A concentração molar de Ba2+ numa solução aquosa contendo 0,43 g de Ba(OH)2 em 0,100 L é 0,013 M. Qual é a concentração de Ba2+ nessa solução? I- A...

Para encontrar a concentração de Ba2+ nessa solução, primeiro precisamos calcular a massa molar do Ba(OH)2, que é 171,34 g/mol. Em seguida, calculamos a quantidade de mols de Ba(OH)2 na solução, que é 0,43 g / 171,34 g/mol = 0,002511 mol. Como Ba(OH)2 se dissocia em 2 íons Ba2+ por mol, a quantidade de mols de Ba2+ é 2 * 0,002511 mol = 0,005022 mol. Por fim, dividimos a quantidade de mols de Ba2+ pela volume da solução em litros para obter a concentração: 0,005022 mol / 0,100 L = 0,05022 M. Portanto, a alternativa correta é: b) II e III estão corretas.