PROVA DE QUÍMICA ANALÍTICA COM GABARITO

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO – UFERSA 
 CENTRO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIAS 
 DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIAS – DET 
 DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA (ACS 004/MET 2550) 
 AVALIAÇÃO 2022101 
 Shandley Eliedesio Da Silva 
 Q-25 
 CORRETO -01 
 RESULTADO: 
 Massa / Massa molar 
 mols de ácido ascórbico = 0,1970 g / 176,12 g/mol 
 mols de ácido ascórbico ≈ 0,001118 mol 
 Q-25 
 CORRETO -02 
 Concentração molar 
 0,001117 mol / 0,02941 L 
 C.molar ≈ 0,038 mol/L 
 Q-25 
 CORRETO -04 
 Mols de I3- = Volume de I3- titulado (L) × Concentração molar de I3- 
 Volume de I3- titulado = 31,63 mL / 1000 = 0,03163 L 
 A concentração molar de I3- =0,038 mol/L. 
 Mols de I3- = 0,03163 L × 0,038 mol/L = 0,00120194 mol 
 (converter mols para milimols) x1000: 
 Mmols de I3- = 0,00120194 mol × 1000 = 1,20194 mmol 
 Q-25 
 CORRETO -08 
 A proporção estequiométrica do ácido ascórbico e íon iodoso é de 1:1 
 ou seja= 1,202 mmol. 
 Q-25 
 CORRETO -16 
 Mols de I3- = Volume (L) x Concentração (mol/L) 
 Mols de I3- = 0,03163 L x Concentração do I3- (mol/L) 
 1 mol de C6H8O6 reage com 3 mols de I3- 
 Mols de C6H8O6 = Mols de I3- / 3 
 Massa de ácido ascórbico = Mols de C6H8O6 x Massa molar do C6H8O6 
 1,203 mmol = 0,001203 mol 
 Mols de I3- = 3 * Mols de C6H8O6 
 Mols de C6H8O6 = Mols de I3- / 3 
 Mols de C6H8O6 = 0,003609 mol / 3 
 Mols de C6H8O6 = 0,001203 mol 
 Massa de ácido ascórbico = Mols de C6H8O6 x Massa molar do C6H8O6 
 Massa de ácido ascórbico = 0,001203 mol x 176,12 g/mol 
 Massa de ácido ascórbico ≈ 0,212 g 
 Q-25 
 CORRETO -32 
 Percentagem de ácido ascórbico = (0,212 g / 0,4242 g) * 100% 
 ≈ 50% 
 Q-25 
 ERRADA -64 
 Proporção 
 ácido ascórbico 1:3 na equação balanceada: 
 Mols de íons I- = 3 * Mols de ácido ascórbico 
 Mols de íons I- = 3 * 1,203 mmol = 3,609 mmol 
 Q-48 
 CERTA-01 
 hidroxiapatita 502 g/mol 
 fluorapatita é 504 g/mol. 
 Ca5(PO4)3OH + F- → Ca5(PO4)3F + OH- 
 Δm = mprodutos - mreagentes 
 Δm = (504 - 502) g/mol 
 Δm = 2 g/mol 
 porcentagem 
 %Δm = (Δm / minicial) x 100 
 %Δm = (2 / 502) x 100 
 %Δm = 0,4% 
 Q-48 
 ERRADA-02 
 Dosagem: 0,24 µmol/kg/dia 
 Peso da criança: 20 kg 
 Quantidade total de tetraciclina por dia = Dosagem × Peso 
 Quantidade total de tetraciclina por dia = 0,24 µmol/kg/dia × 20 kg = 4,8 µmol/dia 
 Massa molar da tetraciclina ≈ 444,44 g/mol 
 Quantidade total de tetraciclina em mg/dia = 4,8 µmol/dia × 444,44 mg/µmol ≈ 2133,33 
 mg/dia 
 Massa de tetraciclina por dose = 2133,33 mg/dia ÷ 4 ≈ 533,33 mg/dose 
 =533,33 mg. 
 Q-48 
 CERTA-04 
 (C12H22O11), massa molar é 342 g/mol 
 V = 200 mL = 0,2 L 
 n = m/M1 n = 10,0 g / 342 g/mol n = 0,029 mol 
 concentração molar 
 M = n/V M = 0,029mol / 0,2 L M = 0,146 mol/L 
 Q-48 
 CERTA-08 
 massa molar do sulfato de sódio,142 g/mol 
 n = 15,5 g / 142 g/mol n = 0,109 mol 
 Converter V = 350,0 mL / 1000 V = 0,35 L 
 M = n / V M = 0,109 mol / 0,35 L M = 0,312 M 
 Q-48 
 CERTA-16 
 ● Cu: 63,546 g/mol x 1 = 63,546 g/mol 
 ● S: 32,065 g/mol x 1 = 32,065 g/mol 
 ● O: 15,9994 g/mol x 9 = 143,9946 g/mol 
 ● H: 1,00794 g/mol x 10 = 10,0794 g/mol 
 ● Massa molar do CuSO4∙5H2O = 63,546 + 32,065 + 143,9946 + 10,0794 
 ● Massa molar do CuSO4∙5H2O = 249,685 g/mol 
 Q-48 
 ERRADA-32 
 m = M * MM * V 
 MM = 6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 MM = 72 + 12 + 96 MM = 180 g/mol 
 m = 0,442 * 180 * 0,150 m = 11,916 g 
 Q-48 
 ERRADA-65 
 Concentração (M) = Moles / Volume (L) 
 Concentração (M) = 0,125 M 
 Volume (L) = 50,0 mL = 0,0500 L 
 Moles = Concentração * Volume 
 Moles = 0,125 M * 0,0500 L 
 Moles = 0,00625 moles 
 Massa molar do ácido oxálico (H2C2O4) = 2 * 1.008 g/mol + 2 * 12.01 g/mol + 4 * 16.00 
 g/mol = 90.04 g/mol 
 Massa = 0,00625 moles * 90.04 g/mol 
 Massa ≈ 0,5625 g