8) O Freon-12, uma substância utilizada como gás refrigerante, é preparado pela reação: 2CCl4 + 2SbF3 3CCl2F2 + 2SbCl3 Freon-12 Se 150 g de CCl4 fo...

Para resolver esse problema, precisamos primeiro calcular a quantidade de CCl2F2 que pode ser formada a partir dos 150g de CCl4 e 100g de SbF3. a) Calculando a quantidade de CCl2F2 formada: 1. Calcular a massa molar de cada substância: - CCl4: 1 átomo de carbono (12g/mol) + 4 átomos de cloro (4x35,5g/mol) = 153,5g/mol - SbF3: 1 átomo de antimônio (121,8g/mol) + 3 átomos de flúor (3x19g/mol) = 178,8g/mol - CCl2F2: 1 átomo de carbono (12g/mol) + 2 átomos de cloro (2x35,5g/mol) + 2 átomos de flúor (2x19g/mol) = 121g/mol 2. Calcular a quantidade de CCl2F2 formada a partir de 150g de CCl4: - Calcular a quantidade de mols de CCl4: 150g / 153,5g/mol = 0,978 mols - Utilizando a proporção da equação química, 2 mols de CCl4 formam 3 mols de CCl2F2 - Portanto, 0,978 mols de CCl4 formarão 0,978 mols x (3/2) = 1,467 mols de CCl2F2 - Calcular a massa de CCl2F2 formada: 1,467 mols x 121g/mol = 177,6g Portanto, a quantidade de CCl2F2 que poderá ser formada é de 177,6g. b) Para calcular a quantidade de reagente restante e identificar o reagente limitante, precisamos comparar as quantidades de reagentes iniciais com as quantidades necessárias para a reação. Vou precisar de mais informações para continuar.