8) O Freon-12, uma substância utilizada como gás refrigerante, é preprarado pela reação: 2CCl4 + 2SbF3 3CCl2F2 + 2SbCl3 Freon-12 Se 150 g de CCl4 f...

Para resolver esse problema, precisamos primeiro calcular a quantidade de CCl2F2 que pode ser formada a partir dos reagentes fornecidos. 1) Calcular a quantidade de CCl2F2 formada: - Calcular a massa molar de CCl4: 153,82 g/mol - Calcular a massa molar de SbF3: 178,75 g/mol - Calcular a massa molar de CCl2F2: 120,91 g/mol a) Calcular o número de mols de CCl4: 150 g / 153,82 g/mol = 0,976 mols b) Calcular o número de mols de SbF3: 100 g / 178,75 g/mol = 0,560 mols c) Determinar o reagente limitante (o reagente que está em menor quantidade em relação à estequiometria da reação): Dividir o número de mols de cada reagente pelos coeficientes estequiométricos na equação da reação. Para a reação: 2 CCl4 + 2 SbF3 → 3 CCl2F2 + 2 SbCl3 - CCl4: 0,976 mols / 2 = 0,488 mols - SbF3: 0,560 mols / 2 = 0,280 mols O reagente limitante é o SbF3, pois é o que está em menor quantidade. d) Calcular o rendimento teórico da reação em gramas de produto para a quantidade de CCl4 utilizada: - Calcular o número de mols de CCl2F2 formados a partir de 0,560 mols de SbF3 (reagente limitante): 0,280 mols de SbF3 produzem 0,280 mols de CCl2F2 0,280 mols * 3 (coeficiente estequiométrico de CCl2F2) * 120,91 g/mol = 101,32 g e) Calcular o rendimento obtido com as quantidades utilizadas acima: O rendimento real é a quantidade de produto obtida experimentalmente em relação ao rendimento teórico. Nesse caso, o rendimento real é desconhecido e precisaria ser fornecido para cálculo. f) Calcular o rendimento real em %: O rendimento real em porcentagem é calculado pela fórmula: Rendimento (%) = (Quantidade real de produto / Quantidade teórica de produto) * 100 Espero que esses passos ajudem a resolver o problema!