5) A detonação da nitroglicerina ocorre conforme a seguinte reação: 4C3H5N3O9 (l) 12CO2 (g) + 6N2 + O2 (g) + 10H2O (g) (∆H = - 1474 Kcal/mol) Nitro...

Vamos analisar cada alternativa: a) Para encontrar a quantidade total de moles de gases produzidos, primeiro precisamos calcular a massa de nitroglicerina na amostra. 3,00 mL de nitroglicerina com densidade de 1,592 g/mL equivale a 3,00 * 1,592 = 4,776 g. Em seguida, calculamos os mols de nitroglicerina: 4,776 g / 227,09 g/mol (massa molar da nitroglicerina) = 0,021 mols. Como a proporção da reação é 4:6:1:10 (nitroglicerina: N2:O2:H2O), a quantidade total de moles de gases produzidos será 0,021 * (6+1+10) = 0,021 * 17 = 0,357 mols. b) Se cada mol de gás ocupa 55 L, então a quantidade de litros de gases produzidos será 0,357 mols * 55 L/mol = 19,635 L. c) Para calcular a quantidade de gramas de N2 produzidos, usamos a proporção da reação: 6 mols de N2 são produzidos para cada 4 mols de nitroglicerina. Então, 0,021 mols de nitroglicerina produzem (0,021 mols * 6 mols de N2 / 4 mols de nitroglicerina) = 0,0315 mols de N2. Agora, calculamos a massa de N2: 0,0315 mols * 28,02 g/mol (massa molar do N2) = 0,88443 g de N2. d) Se para cada mol de nitroglicerina detonada são liberados 1474 Kcal, e temos 0,021 mols de nitroglicerina, então a quantidade total de Kcal liberadas será 0,021 mols * 1474 Kcal/mol = 31,074 Kcal. Espero ter ajudado!