Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de hidróxido de sódio que deve ser adicionada para elevar o pH da solução. 1. Primeiro, calculamos o pH inicial da solução de ácido clorídrico. Como a concentração é 1,0 mol/L, o pH inicial é -log(1) = 0. 2. Para elevar o pH para 2,0, precisamos adicionar uma quantidade de hidróxido de sódio suficiente para neutralizar o ácido clorídrico e elevar o pH. A reação é: HCl + NaOH -> NaCl + H2O 3. A quantidade de NaOH necessária para neutralizar o HCl pode ser calculada usando a relação estequiométrica entre os dois reagentes. 4. A massa molar do NaOH é 40 g/mol e do HCl é 36,5 g/mol. 5. A diferença de pH é 2 unidades, o que significa que precisamos de uma quantidade estequiométrica de NaOH em relação ao HCl. 6. A massa de NaOH necessária é calculada como (massa molar do HCl / massa molar do NaOH) * volume da solução de HCl em litros. 7. Substituindo os valores, obtemos: (36,5 / 40) * 10 = 9,125 g. Portanto, a resposta correta é: b) 396