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Questão 32 – (IME) Mistura-se 500 cm³ de uma solução de AgNO3, 0,01 M, com 500 cm³ de outra solução que contém 0,005 moles de NaCl e 0,005 moles de NaBr. Determine as concentrações molares de Ag+, Cl- e Br- na solução final em equilíbrio. Dados: Kps (AgCl) = 1,8 x 10-10 Kps (AgBr) = 5,0 x 10-13.

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Lista XII - EQUILÍBRIO IÔNICO

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Para determinar as concentrações molares de Ag+, Cl- e Br- na solução final em equilíbrio, precisamos considerar a formação de AgCl e AgBr a partir das soluções iniciais. 1. Para Ag+ e Cl-: - A concentração inicial de Ag+ é 0,01 M (500 cm³ de 0,01 M de AgNO3). - A concentração inicial de Cl- é 0,005 moles / 1 L = 0,005 M (500 cm³ de 0,005 moles de NaCl). Considerando que AgCl é um sólido pouco solúvel, podemos assumir que todo o Ag+ reage com Cl- para formar AgCl. Portanto, a concentração final de Ag+ será 0 M e a concentração final de Cl- será reduzida em relação à concentração inicial de NaCl. 2. Para Ag+ e Br-: - A concentração inicial de Ag+ é 0,01 M (500 cm³ de 0,01 M de AgNO3). - A concentração inicial de Br- é 0,005 moles / 1 L = 0,005 M (500 cm³ de 0,005 moles de NaBr). Agora, devemos calcular a concentração final de Br- após a formação de AgBr. Para isso, usamos o produto de solubilidade (Kps) de AgBr: Kps (AgBr) = [Ag+][Br-] = 5,0 x 10^-13 Considerando que a concentração de Ag+ é 0 M (todo o Ag+ reage para formar AgCl), podemos determinar a concentração final de Br- e, consequentemente, a concentração final de AgBr. Espero que isso ajude a resolver a questão!

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a) 400
b) 396
c) 360
d) 320
e) 80

Questão 05 – Qual o valor do pH numa solução de NH3 0,30 mol.L-1 contendo suficiente cloreto de amônio dissolvido para dar uma concentração de íon amônio igual a 1,20 mol.L-1? Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4 + + OH- e Kb = 1,80 x 10-5

Questão 06 – Calcule o pH de uma mistura constituída por 20,00 mL de NH4Cl 0,05 mol.L-1 e 30,0 mL de NH3 0,20 mol.L-1. Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4 + + OH- e Kb = 1,80 x 10-5

Questão 07 – Determine o pOH e o pH de 60,0 mL de uma solução constituída por NH3 1,20 mol.L-1 e NH4 + 0,800 mol.L-1. a) Inicialmente; b) Após a adição de 10,00 mL de HCl 0,900 mol.L-1; c) Após a adição de 15,00 mL de Ba(OH)2 0,100 mol.L-1. Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4 + + OH- Kb = 1,80 x 10-5

Questão 10 – Que concentração de OH-, em mol por litro, é necessária para iniciar a precipitação do Fe(OH)3 de uma solução contendo 2,0 x 10-6 mol de Fe3+ por litro de solução. O produto de solubilidade do Fe(OH)3 é 6,0 x 10-38.

Questão 28 – Determine o pH de uma solução 0,520 mol.L-1 de NaHCO3. Dados: H2CO3 ⇄ HCO3-(aq) + H+(aq) Ka1 = 4,40 x 10-7. HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO3-2(aq) Ka2 = 4,70 x 10-11.

Questão 29 – Determine o pH de uma solução 0,400 mol.L-1 de: a) KH2PO4; b) K2HPO4. Dados: H3PO4 ⇄ H2PO4-(aq) + H+(aq). Ka1 = 5,90 x 10-3. H2PO4-(aq) ⇄ H+(aq) + HPO4-2(aq) Ka2 = 6,20 x 10-8. HPO4-2(aq) ⇄ H+(aq) + PO4-3(aq) Ka3 = 4,80 x 10-13.

Questão 30 – (MONBUKAGAKUSHO) What is the pH of 50 mL of the 0,14 mol.L-1 HCl solution mixed with 50 mL of 0,10 mol.L-1 NaOH solution? Write the number of the correct answer in the answer box. Log 2 = 0,30. a) 1,5 b) 1,7 c) 1,9 d) 2,1 e) 2,3.

Questão 31 – (ITA) Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr3(PO4)2] está em equilíbrio químico à temperatura de 25°C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,50 x 10–7 mol.L–1. Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETA com o valor do pKps (25°C) do Sr3(PO4)2. a) 7,0 b) 13,0 c) 25,0 d) 31,0 e) 35,0.

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