Questão 10 – (FARIAS BRITO) O benzeno puro congela a 5,45ºC. Verificou-se que uma solução contendo 7,24g de C2H2Cl4 em 115g de benzeno congela a 3,...

Para encontrar a constante molal de abaixamento do ponto de congelamento do benzeno, podemos usar a fórmula: \( \Delta T = K_f \cdot m \) Onde: \( \Delta T = T_{fusão} - T_{fusão}^{°C} \) \( K_f \) é a constante crioscópica do benzeno (5,45°C) \( m \) é a molalidade da solução Primeiro, vamos calcular a variação de temperatura: \( \Delta T = 5,45°C - 3,55°C = 1,9°C \) Agora, vamos calcular a molalidade da solução: \( \text{Massa molar do C2H2Cl4} = 2 \times 12,01 + 2 \times 1,01 + 4 \times 35,45 = 165,83 \, g/mol \) \( n = \frac{7,24g}{165,83g/mol} = 0,0436 \, mol \) \( m = \frac{n}{m_{benzeno} + m_{C2H2Cl4}} = \frac{0,0436 \, mol}{0,115 \, kg + \frac{7,24g}{1000}} = 0,378 \, mol/kg \) Agora, substituímos na fórmula inicial: \( 1,9 = 5,45 \cdot 0,378 \) \( 1,9 = 2,06 \) Portanto, a resposta correta é a alternativa E) 2,06.