Grátis: Questão 87 - (UFF) Duas soluções A e B têm, respectivamente, pH = 2 e pH = 3. Assim sendo, a relação [H+]A /[H+]B será: a) 2/3 b) 10 c) 3/2 d) 102 ...

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Questão 87 - (UFF) Duas soluções A e B têm, respectivamente, pH = 2 e pH = 3. Assim sendo, a relação [H+]A /[H+]B será:
a) 2/3
b) 10
c) 3/2
d) 102
e) 10–2

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Para resolver essa questão, precisamos lembrar que o pH é uma medida da acidez de uma solução, e está relacionado com a concentração de íons de hidrogênio ([H+]). A relação entre as concentrações de íons de hidrogênio nas soluções A e B pode ser calculada a partir da diferença de pH entre elas. Dado que pH = -log[H+], podemos calcular a concentração de íons de hidrogênio para as soluções A e B: Para a solução A: pH = 2 [H+]A = 10^(-2) = 0,01 mol/L Para a solução B: pH = 3 [H+]B = 10^(-3) = 0,001 mol/L Agora, podemos calcular a relação [H+]A /[H+]B: [H+]A /[H+]B = 0,01 / 0,001 = 10 Portanto, a alternativa correta é: b) 10

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Questão 02 – (ITA) Dispõe de 10,0 litros de uma solução 1,0 mol.L-1 de ácido clorídrico. Para que o pH desta solução seja elevado para o fator 2,0, a massa de hidróxido de sódio sólido, em gramas, que deve ser adicionada, admitindo-se como desprezível a variação de volume, será:
a) 400
b) 396
c) 360
d) 320
e) 80

Questão 05 – Qual o valor do pH numa solução de NH3 0,30 mol.L-1 contendo suficiente cloreto de amônio dissolvido para dar uma concentração de íon amônio igual a 1,20 mol.L-1? Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4 + + OH- e Kb = 1,80 x 10-5

Questão 06 – Calcule o pH de uma mistura constituída por 20,00 mL de NH4Cl 0,05 mol.L-1 e 30,0 mL de NH3 0,20 mol.L-1. Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4 + + OH- e Kb = 1,80 x 10-5

Questão 07 – Determine o pOH e o pH de 60,0 mL de uma solução constituída por NH3 1,20 mol.L-1 e NH4 + 0,800 mol.L-1. a) Inicialmente; b) Após a adição de 10,00 mL de HCl 0,900 mol.L-1; c) Após a adição de 15,00 mL de Ba(OH)2 0,100 mol.L-1. Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4 + + OH- Kb = 1,80 x 10-5

Questão 10 – Que concentração de OH-, em mol por litro, é necessária para iniciar a precipitação do Fe(OH)3 de uma solução contendo 2,0 x 10-6 mol de Fe3+ por litro de solução. O produto de solubilidade do Fe(OH)3 é 6,0 x 10-38.

Questão 28 – Determine o pH de uma solução 0,520 mol.L-1 de NaHCO3. Dados: H2CO3 ⇄ HCO3-(aq) + H+(aq) Ka1 = 4,40 x 10-7. HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO3-2(aq) Ka2 = 4,70 x 10-11.

Questão 29 – Determine o pH de uma solução 0,400 mol.L-1 de: a) KH2PO4; b) K2HPO4. Dados: H3PO4 ⇄ H2PO4-(aq) + H+(aq). Ka1 = 5,90 x 10-3. H2PO4-(aq) ⇄ H+(aq) + HPO4-2(aq) Ka2 = 6,20 x 10-8. HPO4-2(aq) ⇄ H+(aq) + PO4-3(aq) Ka3 = 4,80 x 10-13.

Questão 30 – (MONBUKAGAKUSHO) What is the pH of 50 mL of the 0,14 mol.L-1 HCl solution mixed with 50 mL of 0,10 mol.L-1 NaOH solution? Write the number of the correct answer in the answer box. Log 2 = 0,30. a) 1,5 b) 1,7 c) 1,9 d) 2,1 e) 2,3.

Questão 31 – (ITA) Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr3(PO4)2] está em equilíbrio químico à temperatura de 25°C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,50 x 10–7 mol.L–1. Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETA com o valor do pKps (25°C) do Sr3(PO4)2. a) 7,0 b) 13,0 c) 25,0 d) 31,0 e) 35,0.

Questão 32 – (IME) Mistura-se 500 cm³ de uma solução de AgNO3, 0,01 M, com 500 cm³ de outra solução que contém 0,005 moles de NaCl e 0,005 moles de NaBr. Determine as concentrações molares de Ag+, Cl- e Br- na solução final em equilíbrio. Dados: Kps (AgCl) = 1,8 x 10-10 Kps (AgBr) = 5,0 x 10-13.

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