Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir: I- De acordo com a equação química que representa uma ...

Vamos analisar cada alternativa: I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:2. Essa afirmação está correta, pois na reação de titulação entre cloreto e nitrato de prata, a proporção é de 1:2. II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. Essa afirmação está incorreta, pois para calcular a porcentagem de cloreto na amostra, é necessário considerar a massa molar do cloreto e a quantidade de AgNO3 gasta. III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. Essa afirmação está correta, pois a quantidade de titulante necessária para atingir o ponto de equivalência é proporcional às concentrações dos reagentes. IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L. Essa afirmação está incorreta, pois a concentração do cloreto não pode ser determinada apenas com essas informações. Portanto, a alternativa correta é: B) As sentenças I e III estão corretas.