Uma amostra de gás nobre ocupa 4l em temperatura de 0C uma pressão de 3atm se a pressãofor reduzida para 2atm e a temperatura aumentada para 100C q...

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle e a Lei de Charles para gases ideais. A Lei de Boyle afirma que, a temperatura constante, o volume de uma quantidade fixa de gás é inversamente proporcional à pressão. Matematicamente, isso pode ser expresso como P1 * V1 = P2 * V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais. A Lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume de uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura em Kelvin. Matematicamente, isso pode ser expresso como V1 / T1 = V2 / T2, onde V1 e T1 são o volume e a temperatura iniciais, e V2 e T2 são o volume e a temperatura finais. Dado que o volume inicial (V1) é 4L, a pressão inicial (P1) é 3 atm, a pressão final (P2) é 2 atm, a temperatura inicial (T1) é 0°C (273K) e a temperatura final (T2) é 100°C (373K), podemos calcular o novo volume (V2) ocupado pelo gás. Usando a Lei de Boyle e a Lei de Charles, podemos calcular o novo volume ocupado pelo gás: P1 * V1 = P2 * V2 V1 / T1 = V2 / T2 Substituindo os valores conhecidos: 3 atm * 4 L = 2 atm * V2 4 L / 273 K = V2 / 373 K Resolvendo essas equações, encontramos o novo volume ocupado pelo gás.