9. 0,485g de uma amostra de solo contendo ferro (II) e (III), foi oxidada e o ferro(III) precipitado como óxido de ferro hidratado (Fe2O3.xH2O). O ...

Para calcular os teores de Fe e Fe3O4 na amostra, podemos seguir os seguintes passos: 1. Calcular a massa de Fe2O3 formada: Massa de Fe2O3 = 0,248g 2. Calcular a quantidade de Fe2O3 em mols: Molar mass do Fe2O3 = 2(55,85) + 3(16) = 159,7 g/mol Mols de Fe2O3 = Massa / Molar mass Mols de Fe2O3 = 0,248 / 159,7 = 0,00155 mol 3. Calcular a quantidade de Fe em mols: Como Fe2O3 é formado a partir de Fe2O3 e Fe3O4, a quantidade de Fe em mols é igual à quantidade de Fe2O3 em mols. Mols de Fe = 0,00155 mol 4. Calcular a massa de Fe na amostra: Massa de Fe = Mols de Fe * Molar mass do Fe Molar mass do Fe = 55,85 g/mol Massa de Fe = 0,00155 * 55,85 = 0,0867 g 5. Calcular o teor de Fe na amostra: Teor de Fe = (Massa de Fe / Massa da amostra) * 100% Teor de Fe = (0,0867 / 0,485) * 100% = 17,89% 6. Calcular o teor de Fe3O4 na amostra: Como a soma dos teores de Fe e Fe3O4 é 35,67%, podemos subtrair o teor de Fe encontrado: Teor de Fe3O4 = 35,67% - 17,89% = 17,78% Portanto, os teores de Fe e Fe3O4 na amostra são 17,89% e 17,78%, respectivamente.