Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto que o momento dedipolo total da molécula é dado pela...

Vamos analisar cada alternativa: A) A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica. - Esta afirmação está correta. A molécula 2 é polar devido à sua assimetria estrutural, o que resulta em um momento dipolo total diferente de zero. B) A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-H. - Esta afirmação está incorreta. As ligações C-H são consideradas apolares, e a molécula 1 não é polar devido a essas ligações. C) A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações químicas do carbono. - Esta afirmação está incorreta. Se a distribuição de cargas é simétrica, a molécula tende a ser apolar. D) A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas individualmente como apolares. - Esta afirmação está incorreta. Mesmo que as ligações C-Cl sejam apolares, a geometria molecular da molécula 4 pode resultar em um momento dipolo total diferente de zero. Portanto, a alternativa correta é: A) A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica.