Para responder a essa questão, precisamos analisar as informações fornecidas sobre os materiais A e B e suas respectivas temperaturas de fusão e estados físicos. Vamos analisar as alternativas: a) Os materiais A e B são substâncias puras e possuem pontos de fusão iguais a 130°C e 80°C, respectivamente. - Essa afirmação pode ser verdadeira, mas não temos informações suficientes para confirmar que ambos são substâncias puras. b) O material B é uma mistura azeotrópica de ponto de fusão igual a 80°C. - Misturas azeotrópicas são mais comuns em líquidos, e a afirmação não se aplica diretamente a sólidos. c) Na temperatura de 120°C, o material A encontra-se na fase líquida e o material B encontra-se na fase sólida. - Se o ponto de fusão do material B é 80°C, ele estaria sólido a 120°C. O material A, com ponto de fusão a 130°C, estaria sólido a 120°C. Portanto, essa afirmação é falsa. d) O material A é uma substância pura, na qual a fase líquida e a fase gasosa coexistem em 200°C. - Para que isso ocorra, o material A deve ter um ponto de ebulição de 200°C, mas não temos essa informação. e) No material B, entre 130°C e 200°C, coexistem as fases sólida, líquida e gasosa em pressão atmosférica. - Isso não faz sentido, pois o ponto de fusão do material B é 80°C, e ele não pode estar sólido, líquido e gasoso ao mesmo tempo nessa faixa de temperatura. Após analisar todas as alternativas, a única que parece mais plausível, considerando que o material A é uma substância pura e o material B tem um ponto de fusão de 80°C, é a alternativa a). Portanto, a resposta correta é: a) Os materiais A e B são substâncias puras e possuem pontos de fusão iguais a 130°C e 80°C, respectivamente.