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Química Física

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Na patinação sobre o gelo, o deslizamento é facilitado porque, quando o patinador passa, parte do gelo se transforma em água, reduzindo o atrito. Estando o gelo a uma temperatura inferior a 0ºC, isso ocorre porque a pressão da lâmina do patim sobre o gelo faz com que ele derreta. De acordo com seus conhecimentos e com as informações do texto, é correto afirmar que a fusão do gelo acontece por que
a) a pressão não influencia no ponto de fusão.
b) o aumento da pressão aumenta o ponto de fusão.
c) a diminuição da pressão diminui o ponto de fusão.
d) a pressão e o ponto de fusão não se alteram.
e) o aumento da pressão diminui o ponto de fusão.
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Estados da Matéria_aula_01_19_02_2024
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Respostas

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há 3 meses

Para responder a essa questão, precisamos entender como a pressão afeta o ponto de fusão do gelo. Quando a pressão é aplicada ao gelo, como acontece com a lâmina do patim, isso pode causar a fusão do gelo a temperaturas abaixo de 0ºC. Isso ocorre porque o aumento da pressão diminui o ponto de fusão do gelo, permitindo que ele se transforme em água mesmo em temperaturas negativas. Agora, vamos analisar as alternativas: a) a pressão não influencia no ponto de fusão. - Incorreto, pois a pressão sim influencia. b) o aumento da pressão aumenta o ponto de fusão. - Incorreto, pois o aumento da pressão diminui o ponto de fusão. c) a diminuição da pressão diminui o ponto de fusão. - Incorreto, pois a diminuição da pressão aumentaria o ponto de fusão. d) a pressão e o ponto de fusão não se alteram. - Incorreto, pois a pressão altera o ponto de fusão. e) o aumento da pressão diminui o ponto de fusão. - Correto, pois é exatamente isso que acontece. Portanto, a alternativa correta é: e) o aumento da pressão diminui o ponto de fusão.

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Vamos analisar as opções: a) A pressão não influencia no ponto de fusão - Errado. A pressão pode influenciar o ponto de fusão de uma substância. b) O aumento da pressão aumenta o ponto de fusão - Errado. O aumento da pressão geralmente diminui o ponto de fusão de uma substância. c) A diminuição da pressão diminui o ponto de fusão - Correto. A diminuição da pressão pode diminuir o ponto de fusão de uma substância. d) A pressão e o ponto de fusão não se alteram - Errado. A pressão pode afetar o ponto de fusão de uma substância. e) O aumento da pressão diminui o ponto de fusão - Errado. Geralmente, o aumento da pressão diminui o ponto de fusão de uma substância. Portanto, a resposta correta é: c) a diminuição da pressão diminui o ponto de fusão.

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Pela análise dos dados da tabela, medidos a 1 atm, podemos afirmar que à temperatura de 40 ºC e 1 atm:
O éter e o etanol encontram-se na fase gasosa.
O éter se encontra na fase gasosa e o etanol na fase líquida.
Ambos encontram-se na fase líquida.
O éter encontra-se na fase líquida e o etanol na fase gasosa.
Ambos se encontram na fase sólida.
a) O éter e o etanol encontram-se na fase gasosa.
b) O éter se encontra na fase gasosa e o etanol na fase líquida.
c) Ambos encontram-se na fase líquida.
d) O éter encontra-se na fase líquida e o etanol na fase gasosa.
e) Ambos se encontram na fase sólida.

Julgue se são verdadeiras ou falsas as afirmacoes a seguir:
a) O fenômeno que ocorre na região B da curva é a solidificação e há duas fases em equilíbrio.
b) Na região C da curva, há somente a fase sólida.
c) Nas regiões B e D da curva, a temperatura permanece constante.
d) Na região D da curva, coexistem as fases sólida e líquida.

O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25 °C, em função do tempo. Assinale a alternativa CORRETA.

a) A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25-41 °C.
b) A substância A não é uma substância pura.
c) A temperatura de ebulição da substância A é 41 °C.
d) A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25-182 °C.
e) Em 25 °C, a substância é um líquido.

Ao nível do mar e no verão, dentre as substâncias acima, deve-se estocar em geladeira, por razões de segurança, apenas:

a) metanol e etanol.
b) éter dietílico e ácido etanóico.
c) etanol e ácido etanóico.
d) ácido etanóico.
e) éter dietílico

O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da:

a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) ebulição.

As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 30 ºC, são, respectivamente:

a) sólido, líquido, gasoso e líquido.
b) líquido, sólido, líquido e gasoso.
c) líquido, gasoso, líquido e sólido.
d) gasoso, líquido, gasoso e sólido.
e) sólido, gasoso, líquido e gasoso.

Dado o diagrama de aquecimento de um material:

a) o diagrama representa o resfriamento de uma substância pura.
b) a temperatura no tempo zero representa o aquecimento de um líquido.
c) 210°C é a temperatura de fusão do material.
d) a transformação de X para Y é um fenômeno químico.
e) 80°C é a temperatura de fusão do material.

O ponto de fusão do cobre é igual a 1083 ºC e o ponto de ebulição é de 2 310 ºC. Assinale a alternativa que indica corretamente o estado físico do cobre em 20ºC, 100ºC, 1000ºC e 2500ºC, respectivamente:

a) sólido, sólido, líquido, gasoso.
b) Sólido, sólido, sólido, sólido.
c) Sólido, sólido, sólido, gasoso.
d) Sólido, sólido, sólido, líquido.
e) Sólido, líquido, líquido, gasoso.

Dois materiais sólidos, A e B, são aquecidos a uma velocidade de 10°C.min -1. A figura a seguir representa o diagrama de aquecimento desses dois materiais.

a) Os materiais A e B são substâncias puras e possuem pontos de fusão iguais a 130°C e 80°C, respectivamente.
b) O material B é uma mistura azeotrópica de ponto de fusão igual a 80°C.
c) Na temperatura de 120°C, o material A encontra-se na fase líquida e o material B encontra-se na fase sólida.
d) O material A é uma substância pura, na qual a fase líquida e a fase gasosa coexistem em 200°C.
e) No material B, entre 130°C e 200°C, coexistem as fases sólida, líquida e gasosa em pressão atmosférica.

Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância.

a) duração da ebulição de 10 min.
b) duração da fusão de 40 min.
c) ponto de fusão de 40o
d) ponto de fusão de 70o
e) ponto de ebulição de 50o

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