A relação entre a massa e o número de mols é uma parte fundamental da estequiometria, que é o ramo da química que estuda as proporções de reagentes...

A relação entre a massa e o número de mols é uma parte fundamental da estequiometria, que é o ramo da química que estuda as proporções de reagentes e produtos em reações químicas. A massa molar é uma ferramenta importante para calcular quantidades de substâncias em uma reação e é frequentemente usada em laboratórios e na indústria para realizar dosagens precisas de reagentes e produtos. Na molécula de água, temos dois átomos de hidrogênio (H2), cada um com uma massa molar de, aproximadamente, 1 g/mol (já que o hidrogênio tem uma massa atômica de cerca de 1 unidade de massa atômica) e um átomo de oxigênio (O), com uma massa molar de, aproximadamente, 16 g/mol (devido ao peso atômico do oxigênio, que é, aproximadamente, 16 unidades de massa atômica). Para a molécula de água, pede-se qual é qual a massa de 1 mol de água (H2O)? Opções de pergunta 3: 18,0 g 36,0 g 55,85 g 22,4 g