Um técnico de laboratório preparou uma solução de 0,10 mol/ L de ácido fórmico (HCHO2) em seguida mediu seu pH constatando um valor a 25ºC de 2,38....

Para encontrar o valor de Ka para o ácido fórmico (HCHO2), podemos usar a relação entre o pH e a concentração de íons H+ na solução. O ácido fórmico é um ácido fraco, então podemos considerar que a concentração de H+ é igual à concentração do ácido fórmico ionizado. A partir do pH dado (2,38), podemos calcular a concentração de H+ na solução. A concentração de H+ é 10^-pH. Portanto, a concentração de H+ é 10^(-2,38) = 4,2 x 10^-3 mol/L. O ácido fórmico (HCHO2) se dissocia na água da seguinte forma: HCHO2 -> H+ + CHO2- Assim, a concentração de HCHO2 que se dissociou é igual à concentração de H+ = 4,2 x 10^-3 mol/L. Agora, podemos usar a definição de Ka para o ácido fórmico: Ka = [H+][CHO2-] / [HCHO2] Substituindo os valores que encontramos: Ka = (4,2 x 10^-3)² / (0,10 - 4,2 x 10^-3) ≈ 1,8 x 10^-4 Portanto, a alternativa correta é: e. 1,8 x 10^-4