5.17 O boro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 10B (massa 10,01 u) e 11B (massa 11,01 u). Se a massa atômica do boro é 10,81, q...

Para encontrar as abundâncias relativas dos isótopos de boro, podemos usar a fórmula: Abundância relativa de 10B + Abundância relativa de 11B = 1 Dado que a massa atômica do boro é 10,81, podemos calcular as abundâncias relativas da seguinte forma: (10,01 * x) + (11,01 * y) = 10,81 onde x é a abundância relativa de 10B e y é a abundância relativa de 11B. Resolvendo o sistema de equações, encontramos que as abundâncias relativas são aproximadamente 0,199 (ou 19,9%) para 10B e 0,801 (ou 80,1%) para 11B.