Quantos gramas de NH3 podem ser produzidos conforme a reação do problema 2.34 de: (a) 0,201 mol de N2? (b) 0,207 mol de H2? (c) 22,6 g de N2? (d) 2...

Para determinar quantos gramas de NH3 podem ser produzidos em cada caso, é necessário usar os conceitos de estequiometria da reação química. Vamos analisar cada alternativa: (a) Para 0,201 mol de N2: - A partir da equação balanceada da reação, sabemos que 1 mol de N2 produz 2 mols de NH3. - Portanto, 0,201 mol de N2 produziria 0,201 mol * 2 = 0,402 mol de NH3. - Agora, podemos converter mol para gramas, considerando a massa molar do NH3. (b) Para 0,207 mol de H2: - Da equação balanceada, 3 mols de H2 reagem com 1 mol de N2 para produzir 2 mols de NH3. - Assim, 0,207 mol de H2 reagiria com 0,207 mol / 3 * 2 = 0,138 mol de NH3. - Convertendo mol para gramas, considerando a massa molar do NH3. (c) Para 22,6 g de N2: - Primeiro, converter 22,6 g de N2 para mol, usando a massa molar do N2. - Em seguida, aplicar a relação estequiométrica para encontrar a quantidade de NH3 produzida. (d) Para 22,6 g de H2: - Realizar o mesmo procedimento que no item (c), considerando a massa molar do H2 e a relação estequiométrica da reação. (e) Para 5,47 x 10^24 moléculas de N2: - Converter moléculas para mol, considerando o número de Avogadro. - Aplicar a relação estequiométrica para encontrar a quantidade de NH3 produzida. (f) Para 5,47 x 10^24 moléculas de H2: - Seguir o mesmo raciocínio do item (e), considerando a relação estequiométrica da reação. Espero que essas dicas te ajudem a resolver o problema!