13 (UFTM-MG) Uma solução aquosa de NH4Cℓ a 0,1 mol/L, cujo sal está 100% dissociado, apresenta pH igual a: a) 9 b) 7 c) 5 d) 4 e) 2

Para determinar o pH de uma solução aquosa de NH4Cl (cloreto de amônio), precisamos considerar que o NH4Cl é um sal que se dissocia completamente em NH4⁺ e Cl⁻. O íon NH4⁺ é um ácido fraco que pode se ionizar em solução, liberando H⁺ e diminuindo o pH. A equação de ionização do NH4⁺ é: NH4⁺ ⇌ NH3 + H⁺ Como o NH4⁺ é um ácido fraco, podemos usar a constante de ionização ácida (Ka) para NH4⁺, que é aproximadamente 5,6 x 10⁻¹⁰. Para uma solução 0,1 mol/L de NH4Cl, podemos usar a relação: \[ \text{pH} = 0,5 \times (pK_a - \log C) \] Onde \( pK_a = -\log(5,6 \times 10^{-10}) \approx 9,25 \) e \( C = 0,1 \). Calculando: \[ \text{pH} = 0,5 \times (9,25 - \log(0,1)) \] \[ \text{pH} = 0,5 \times (9,25 + 1) \] \[ \text{pH} = 0,5 \times 10,25 \] \[ \text{pH} \approx 5,125 \] Portanto, o pH da solução aquosa de NH4Cl a 0,1 mol/L é aproximadamente 5. Assim, a alternativa correta é: c) 5.