11- Alternativa A CO3^2– + H2O ⇌ HCO3– + OH– Início 0,1M 0 0 Reage/Forma X X X Equilíbrio 0,1-X=0,1M X X Cálculo da [OH-] da solução: [HCO3-].[OH-]...

11- Alternativa A
CO3^2– + H2O ⇌ HCO3– + OH–
Início 0,1M 0 0
Reage/Forma X X X
Equilíbrio 0,1-X=0,1M X X
Cálculo da [OH-] da solução:
[HCO3-].[OH-] = (X).(X)
K = 2,5.10^-6
X = 2,5.10^-3
[OH-] = 5.10^-3 M
[CO3^2–] = 0,1
Como pH e [H+] são grandezas inversamente proporcionais, e sabendo que [H+]HAc > [H+]HAsp, com isso temos: pH (HAc) < pH (HAsp)