Para a solução da aspirina (HAsp), a concentração de OH- é 5,8 x 10^-3 M. Para a solução do ácido acético (HAc), a concentração de OH- é 1,34 x 10^-3 M. Além disso, como [H+] e [OH-] são grandezas inversamente proporcionais, e sabendo que [H+] do HAc é maior que o [H+] da aspirina, concluímos que o pH do HAc é menor que o pH da aspirina.
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