Pergunta 2 0,25 Pontos Leia atentamente as afirmações que seguem sobre gases reais: I. As forças intermoleculares são importantes quando a tem...

Vamos analisar cada afirmação: I. As forças intermoleculares são importantes quando a temperatura é tão baixa que as moléculas se movem muito rapidamente e umas podem ser capturadas por outras. - Correto. Isso ocorre em temperaturas muito baixas. II. Nas pressões baixas e grandes volumes, as moléculas estão tão afastadas, em média, umas das outras, que as forças intermoleculares têm influência insignificante e o gás comporta-se como perfeito. - Correto. Em pressões baixas e grandes volumes, as moléculas estão tão afastadas que as forças intermoleculares têm pouca influência. III. Nas pressões médias, quando as moléculas estão, em média, afastadas por alguns poucos diâmetros moleculares, as forças atrativas dominam as repulsivas. Nesse caso, o gás é mais compressível que um gás perfeito, pois as forças contribuem para a aproximação das moléculas. - Correto. Em pressões médias, as forças atrativas dominam, tornando o gás mais compressível que um gás perfeito. IV. Em pressões elevadas, quando as moléculas estão, em média, muito próximas umas das outras, as forças repulsivas dominam e o gás é menos compressível que um gás perfeito, em virtude da ação que tende a afastar as moléculas. - Correto. Em pressões elevadas, as forças repulsivas dominam, tornando o gás menos compressível que um gás perfeito. V. As constantes “a” e “b” da Equação de Van der Waals são idênticas para todos os gases, sendo consideradas propriedades moleculares precisamente definidas. - Incorreto. As constantes "a" e "b" da Equação de Van der Waals variam de acordo com as propriedades moleculares de cada gás. Portanto, a resposta correta é: II, III e IV, apenas.