Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2 para formar C2H2Br4 pelas reações em série: C2H2 + Br2 → C2H2Br2 e C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4. ...

Para resolver esse problema, primeiro precisamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada substância envolvida na reação. Em seguida, com base nas proporções estequiométricas das reações, podemos determinar as massas de C2H2Br2 e C2H2Br4 formadas. 1. Calcular a quantidade de matéria de C2H2 e Br2: - Massa molar de C2H2 (acetileno) = 26,04 g/mol - Massa molar de Br2 = 159,808 g/mol Para C2H2: \( n_{C2H2} = \frac{m_{C2H2}}{MM_{C2H2}} = \frac{5,00 g}{26,04 g/mol} \) Para Br2: \( n_{Br2} = \frac{m_{Br2}}{MM_{Br2}} = \frac{40,0 g}{159,808 g/mol} \) 2. Determinar o reagente limitante: - Para isso, calculamos a quantidade de matéria de C2H2Br2 e C2H2Br4 que seriam formadas a partir de cada reagente e escolhemos o menor valor. 3. Calcular as massas de C2H2Br2 e C2H2Br4 formadas: - Com base no reagente limitante, utilizamos as proporções estequiométricas das reações para determinar as massas de C2H2Br2 e C2H2Br4 formadas. Espero que essas orientações ajudem a resolver o problema! Se precisar de mais alguma coisa, estou por aqui.