Respostas
Vamos analisar cada alternativa: a. O Delta G dessa reação dever ser negativo, pois assim o ATP pode estabilizar a energia liberada por essa reação. - Esta alternativa está incorreta. O Delta G negativo indica que a reação é espontânea, mas o ATP não estabiliza a energia liberada. b. O Delta G dessa reação dever ser positivo, pois assim o ATP pode conservar a energia liberada. - Esta alternativa está incorreta. Um Delta G positivo indica uma reação não espontânea, e o ATP não conserva a energia liberada. c. O Delta G dessa reação dever ser positivo, pois há necessidade de hidrólise de ATP para que ela ocorra. - Esta alternativa está correta. A hidrólise do ATP libera energia necessária para reações não espontâneas. d. O Delta G dessa reação deve ser negativo, pois assim o ATP estabiliza as ligações químicas dos produtos. - Esta alternativa está incorreta. O ATP não estabiliza as ligações químicas dos produtos. e. O Delta G dessa reação deve ser positivo, pois assim o ATP pode absorver a energia liberada. - Esta alternativa está incorreta. O ATP fornece energia, não a absorve. Portanto, a alternativa correta é: c. O Delta G dessa reação dever ser positivo, pois há necessidade de hidrólise de ATP para que ela ocorra.
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