Se o raio atômico do alumínio é 0,143 nm, os volumes de sua célula unitária nas estruturas CCC e CFC são respectivamente: 0,036 nm e 0,066 nm. 0,1...

Vamos analisar as opções fornecidas: A) 0,036 nm e 0,066 nm. B) 0,108 nm e 0,144 nm. C) 0,072 nm e 0,144 nm. D) 0,072 nm e 0,108 nm. E) 0,144 nm e 0,288 nm. Considerando que o raio atômico do alumínio é 0,143 nm, podemos calcular os volumes das células unitárias para as estruturas CCC (Cúbica de Corpo Centrado) e CFC (Cúbica de Faces Centradas). Para a CCC, o volume da célula unitária é dado por V = (4/3) * π * r³, onde r é o raio atômico. Substituindo o valor de r = 0,143 nm, obtemos V = (4/3) * π * (0,143 nm)³ ≈ 0,036 nm³. Para a CFC, o volume da célula unitária é dado por V = a³/4, onde a é o comprimento da aresta da célula unitária. Para a estrutura CFC, a = √2 * r, onde r é o raio atômico. Substituindo r = 0,143 nm, obtemos a = √2 * 0,143 nm ≈ 0,202 nm. Portanto, V ≈ (0,202 nm)³/4 ≈ 0,066 nm³. Assim, a alternativa correta é: A) 0,036 nm e 0,066 nm.