Para resolver essa questão, vamos primeiro entender as reações que ocorrem e calcular as concentrações finais após a mistura das soluções. 1. Cálculo da quantidade de Ba²⁺ e SO₄²⁻: - Para BaCl₂: - Concentração: 0,20 mol/L - Volume: 50 mL = 0,050 L - Moles de Ba²⁺ = 0,20 mol/L × 0,050 L = 0,010 mol - Para Na₂SO₄: - Concentração: 0,10 mol/L - Volume: 150 mL = 0,150 L - Moles de SO₄²⁻ = 0,10 mol/L × 0,150 L = 0,015 mol 2. Reação de precipitação: - A reação entre Ba²⁺ e SO₄²⁻ forma BaSO₄, que é um precipitado: \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) \] - Como temos 0,010 mol de Ba²⁺ e 0,015 mol de SO₄²⁻, todo o Ba²⁺ reagirá, pois é o reagente limitante. 3. Cálculo das concentrações finais: - Após a reação, o Ba²⁺ será completamente consumido, e sobrará: - SO₄²⁻: 0,015 mol - 0,010 mol = 0,005 mol (excesso) 4. Volume total da mistura: - Volume total = 50 mL + 150 mL = 200 mL = 0,200 L 5. Concentrações finais: - Concentração de Cl⁻: - A solução de BaCl₂ tem 2 moles de Cl⁻ para cada mol de BaCl₂. - Moles de Cl⁻ = 2 × 0,010 mol = 0,020 mol - Concentração de Cl⁻ = 0,020 mol / 0,200 L = 0,10 mol/L - Concentração de SO₄²⁻: - Moles de SO₄²⁻ restantes = 0,005 mol - Concentração de SO₄²⁻ = 0,005 mol / 0,200 L = 0,025 mol/L Portanto, as concentrações finais de Cl⁻ e SO₄²⁻ são, respectivamente, 0,10 mol/L e 0,025 mol/L. A alternativa correta é: c) 0,10 e 0,025.