Vamos analisar cada alternativa: a) na situação I, as moléculas reagentes apresentam energia maior que a energia de ativação, mas a geometria da colisão não favorece a formação dos produtos. - Correto. Isso pode ocorrer, onde a energia é suficiente, mas a orientação das moléculas não é favorável para a reação. b) na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos. - Correto. Nesse caso, a colisão foi eficaz para a formação dos produtos. c) na situação III, as moléculas reagentes foram completamente transformadas em produtos. - Incorreto. Na situação III, as moléculas reagentes não foram completamente transformadas em produtos, apenas houve a formação dos produtos. d) nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes. - Incorreto. Na situação I, a colisão não foi eficaz devido à geometria, e na situação III, não é mencionado que as moléculas foram completamente transformadas em produtos. e) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias. - Incorreto. O complexo ativado é uma etapa intermediária na formação dos produtos, não é o resultado final da reação. Portanto, as alternativas corretas são a) e b).