Grátis: Com base nos dados apresentados, assinale a única opção verdadeira. a) Não há aumento de energia cinética e, consequentemente, não haverá maior nú... – Questões Respondidas

Química

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Com base nos dados apresentados, assinale a única opção verdadeira.

a) Não há aumento de energia cinética e, consequentemente, não haverá maior número de choques efetivos entre as moléculas reagentes.
b) Há liberação de cloro gasoso na reação, em virtude do aumento da temperatura.
c) A intensidade da reação será a mesma nos recipientes A, B, C e D, pois o volume de ácido clorídrico é também o mesmo.

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Apostila 01_Química 02_2022_Salinha GABARITO_220801_224322

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Respostas

Ed

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Vamos analisar as opções: a) Não há aumento de energia cinética e, consequentemente, não haverá maior número de choques efetivos entre as moléculas reagentes. b) Há liberação de cloro gasoso na reação, em virtude do aumento da temperatura. c) A intensidade da reação será a mesma nos recipientes A, B, C e D, pois o volume de ácido clorídrico é também o mesmo. A opção correta é a letra a) Não há aumento de energia cinética e, consequentemente, não haverá maior número de choques efetivos entre as moléculas reagentes.

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1.(UCB) Na titulação de 40 mL de uma solução de soda cáustica (NaOH(aq)), de concentração 3 mol/L, foi utilizada uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,5 mol/L, de acordo com a equação química a seguir. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O Com base nessas informações, é correto afirmar que o volume, em litros, do ácido utilizado na titulação da soda cáustica é

a) 0,04.
b) 0,06.
c) 0,12.
d) 0,4.
e) 0,6.

2. (MACKENZIE) Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução de 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, é correto afirmar que as concentrações, em mol/L, da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização são, respectivamente,

a) 0,01 e 0,20.
b) 0,01 e 0,02.
c) 0,02 e 0,02.
d) 0,66 e 0,20.
e) 0,66 e 0,02.

3. (FUVEST) Vinagre é uma solução aquosa contendo cerca de 6% em massa de ácido acético. Para se determinar a concentração efetiva desse ácido em um dado vinagre, pode-se fazer uma titulação com solução padrão de hidróxido de sódio. Suponha que, para tal, usem-se 10,0 mililitros do vinagre e se disponha de uma bureta de 25 mililitros. Para se fazer essa determinação com menor erro possível, a solução de NaOH de concentração (em mol/litro) mais apropriada é

a) 0,100.
b) 0,150.
c) 0,400.
d) 4,00.
e) 10,0.

1.(UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação: 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq)+ 2 H2O(ℓ). O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é

a) 0,25.
b) 0,50.
c) 1,00.
d) 2,00.
e) 4,00.

2.(UFF) Se 40 mL de HCℓ de concentração 1,6 mol/L e 60 mL de NaOH de concentração 2 mol/L são misturados, quais concentrações, em mol/L, de Na+, Cℓ– e OH– são encontradas, respectivamente, na solução resultante?

a) 1,2; 0,64 e 5,6.
b) 1,2; 0,64 e 56.
c) 12; 0,64 e 0,56.
d) 1,2; 0,64 e 0,56.
e) 0,12; 6,4 e 0,56.

3. (ITA) O volume de SO2 gasoso, medido nas CNTP, necessário para transformar completamente 250 cm3 de solução aquosa de concentração 0,100 mol/L de NaOH em solução de Na2SO3(aq) é Dado: Vm = 22,4 L/mol.

a) 0,14 L.
b) 0,28 L.
c) 0,56 L.
d) 1,12 L.
e) 2,24 L.

4. (ITA) A 50 mL de uma solução aquosa 0,20 mol/L em BaCℓ2 acrescentou-se 150 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em Na2SO4. Supondo que a precipitação de BaSO4 tenha sido completa, quais serão as concentrações, em mol/L, de Cℓ–(aq) e SO2−4SO42−(aq), respectivamente, na mistura final?

a) 0,40 e 0,05.
b) 0,10 e 0,00.
c) 0,10 e 0,025.
d) 0,05 e 0,00.
e) 0,05 e 0,25.

5. (PUC-SP) Adicionou-se 100 mL de solução de Hg(NO3)2, de concentração 0,40 mol/L, a 100 mL de solução de Na2S, de concentração 0,20 mol/L (conforme mostra a figura). Sabendo-se que a reação ocorre com formação de um sal totalmente solúvel, NaNO3, e um sal praticamente insolúvel, HgS, as concentrações, em mol/L, dos íons Na+(aq) e Hg2+(aq) presentes na solução final são, respectivamente,

a) 0,1 e 0,2.
b) 0,2 e 0,1.
c) 0,4 e 0,2.
d) 0,4 e 0,1.
e) 0,2 e 0,4.

6. Sabendo que 0,3 L de HCℓ, de concentração 0,4 mol/L, é misturado a 0,2 L de NaOH, de concentração 0,8 mol/L, você pode afirmar que existe excesso de

a) 0,05 L da base.
b) 0,95 L do ácido.
c) 0,5 L de reagentes.
d) 1,2 L de NaCℓ.
e) 0,04 mol de ácido.

Sobre a reação apresentada pela equação: C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g) Com ΔH = –673 · mol–1, são feitas as afirmações: I. A energia liberada nessa reação provém, exclusivamente, da quebra das ligações das moléculas de glicose. II. O valor da energia liberada independe da quantidade de reagentes e produtos envolvidos na reação. III. Se a água formada nessa reação estivesse na fase líquida, a energia liberada seria maior. Qual(is) está(ão) correta(s)?
a) Apenas II.
b) Apenas III.
c) Apenas I e II.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.