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07.(PUC-MG) Considere a seguinte reação química: N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g), em que a velocidade da reação obedece à equação v = k[N2][O2]2. Triplicando a concentração mol/L de gás nitrogênio, duplicando a concentração mol/L de gás oxigênio e mantendo as demais condições constantes, nota-se que a velocidade da reação:
a) permanece constante.
b) triplica.
c) aumenta seis vezes.
d) aumenta nove vezes.
e) aumenta doze vezes.
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Apostila 01_Química 02_2022_Salinha GABARITO_220801_224322
49 pág.

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Respostas

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há 6 meses

Para resolver essa questão, vamos analisar a equação da velocidade da reação dada: v = k[N2][O2]². 1. Triplicando a concentração de N2: Se a concentração de N2 passa de [N2] para 3[N2], a nova velocidade se torna: v' = k(3[N2])[O2]² = 3k[N2][O2]². 2. Duplicando a concentração de O2: Se a concentração de O2 passa de [O2] para 2[O2], a nova velocidade se torna: v'' = k[N2](2[O2])² = k[N2](4[O2]²) = 4k[N2][O2]². 3. Agora, combinando os efeitos: A nova velocidade v''' será: v''' = 3 * 4 * k[N2][O2]² = 12k[N2][O2]². Portanto, a nova velocidade da reação aumenta doze vezes em relação à velocidade original. A alternativa correta é: e) aumenta doze vezes.

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Para determinar como a velocidade da reação é afetada ao triplicar a concentração de N2 e duplicar a concentração de O2, podemos analisar a equação da velocidade da reação v = k[N2][O2]2. Ao triplicar a concentração de N2, teremos 3[N2], e ao duplicar a concentração de O2, teremos 2[O2]. Substituindo esses valores na equação, teremos: v' = k * (3[N2]) * (2[O2])^2 v' = k * 3 * 4[O2]^2 v' = k * 12[O2]^2 Portanto, a velocidade da reação aumenta doze vezes. A alternativa correta é: e) aumenta doze vezes.

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1.(UCB) Na titulação de 40 mL de uma solução de soda cáustica (NaOH(aq)), de concentração 3 mol/L, foi utilizada uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,5 mol/L, de acordo com a equação química a seguir. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O Com base nessas informações, é correto afirmar que o volume, em litros, do ácido utilizado na titulação da soda cáustica é

a) 0,04.
b) 0,06.
c) 0,12.
d) 0,4.
e) 0,6.

2. (MACKENZIE) Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução de 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, é correto afirmar que as concentrações, em mol/L, da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização são, respectivamente,

a) 0,01 e 0,20.
b) 0,01 e 0,02.
c) 0,02 e 0,02.
d) 0,66 e 0,20.
e) 0,66 e 0,02.

3. (FUVEST) Vinagre é uma solução aquosa contendo cerca de 6% em massa de ácido acético. Para se determinar a concentração efetiva desse ácido em um dado vinagre, pode-se fazer uma titulação com solução padrão de hidróxido de sódio. Suponha que, para tal, usem-se 10,0 mililitros do vinagre e se disponha de uma bureta de 25 mililitros. Para se fazer essa determinação com menor erro possível, a solução de NaOH de concentração (em mol/litro) mais apropriada é

a) 0,100.
b) 0,150.
c) 0,400.
d) 4,00.
e) 10,0.

1.(UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação: 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq)+ 2 H2O(ℓ). O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é

a) 0,25.
b) 0,50.
c) 1,00.
d) 2,00.
e) 4,00.

2.(UFF) Se 40 mL de HCℓ de concentração 1,6 mol/L e 60 mL de NaOH de concentração 2 mol/L são misturados, quais concentrações, em mol/L, de Na+, Cℓ– e OH– são encontradas, respectivamente, na solução resultante?

a) 1,2; 0,64 e 5,6.
b) 1,2; 0,64 e 56.
c) 12; 0,64 e 0,56.
d) 1,2; 0,64 e 0,56.
e) 0,12; 6,4 e 0,56.

3. (ITA) O volume de SO2 gasoso, medido nas CNTP, necessário para transformar completamente 250 cm3 de solução aquosa de concentração 0,100 mol/L de NaOH em solução de Na2SO3(aq) é Dado: Vm = 22,4 L/mol.

a) 0,14 L.
b) 0,28 L.
c) 0,56 L.
d) 1,12 L.
e) 2,24 L.

4. (ITA) A 50 mL de uma solução aquosa 0,20 mol/L em BaCℓ2 acrescentou-se 150 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em Na2SO4. Supondo que a precipitação de BaSO4 tenha sido completa, quais serão as concentrações, em mol/L, de Cℓ–(aq) e SO2−4SO42−(aq), respectivamente, na mistura final?

a) 0,40 e 0,05.
b) 0,10 e 0,00.
c) 0,10 e 0,025.
d) 0,05 e 0,00.
e) 0,05 e 0,25.

5. (PUC-SP) Adicionou-se 100 mL de solução de Hg(NO3)2, de concentração 0,40 mol/L, a 100 mL de solução de Na2S, de concentração 0,20 mol/L (conforme mostra a figura). Sabendo-se que a reação ocorre com formação de um sal totalmente solúvel, NaNO3, e um sal praticamente insolúvel, HgS, as concentrações, em mol/L, dos íons Na+(aq) e Hg2+(aq) presentes na solução final são, respectivamente,

a) 0,1 e 0,2.
b) 0,2 e 0,1.
c) 0,4 e 0,2.
d) 0,4 e 0,1.
e) 0,2 e 0,4.

6. Sabendo que 0,3 L de HCℓ, de concentração 0,4 mol/L, é misturado a 0,2 L de NaOH, de concentração 0,8 mol/L, você pode afirmar que existe excesso de

a) 0,05 L da base.
b) 0,95 L do ácido.
c) 0,5 L de reagentes.
d) 1,2 L de NaCℓ.
e) 0,04 mol de ácido.

Sobre a reação apresentada pela equação: C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g) Com ΔH = –673 · mol–1, são feitas as afirmações: I. A energia liberada nessa reação provém, exclusivamente, da quebra das ligações das moléculas de glicose. II. O valor da energia liberada independe da quantidade de reagentes e produtos envolvidos na reação. III. Se a água formada nessa reação estivesse na fase líquida, a energia liberada seria maior. Qual(is) está(ão) correta(s)?
a) Apenas II.
b) Apenas III.
c) Apenas I e II.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.

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