Vamos analisar cada um dos conjuntos de átomos e íons para determinar a ordem crescente de tamanho. a) Se²⁻, Te²⁻, Se: - O tamanho dos íons aumenta com a adição de elétrons. Portanto, Se²⁻ (com mais elétrons) é maior que Se, e Te²⁻ (que está abaixo de Se na tabela periódica) é maior que Se²⁻. A ordem crescente é: Se < Se²⁻ < Te²⁻. b) Co³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺: - O tamanho dos cátions diminui com o aumento da carga positiva. Assim, Fe²⁺ é maior que Fe³⁺, e Co³⁺ (com uma carga maior) é o menor. A ordem crescente é: Co³⁺ < Fe³⁺ < Fe²⁺. c) Ca, Ti⁴⁺, Sc³⁺: - O cátions com maior carga são menores. Portanto, Ti⁴⁺ é o menor, seguido de Sc³⁺ e, por fim, Ca (que é neutro). A ordem crescente é: Ti⁴⁺ < Sc³⁺ < Ca. d) Be²⁺, Na⁺, Ne: - Be²⁺ é o menor devido à sua alta carga positiva, seguido de Na⁺ e, por último, Ne (que é um átomo neutro e maior que os íons). A ordem crescente é: Be²⁺ < Na⁺ < Ne. Resumindo as ordens: a) Se < Se²⁻ < Te²⁻ b) Co³⁺ < Fe³⁺ < Fe²⁺ c) Ti⁴⁺ < Sc³⁺ < Ca d) Be²⁺ < Na⁺ < Ne Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!