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Ed 
ano passado
Para responder a essa questão, precisamos analisar cada proposição em relação à reação química dada. Vamos considerar as informações sobre os compostos envolvidos. 1. Dissociação iônica do ácido (A): O ácido H₃PO₄ (ácido fosfórico) é um ácido triprotônico, que se dissocia em três etapas. Portanto, a proposição (01) é correta. 2. Na₃PO₄ é um sal neutro: O sal formado a partir de um ácido forte e uma base forte geralmente é neutro. O Na₃PO₄ é um sal derivado do ácido fosfórico, que é um ácido fraco, mas em geral, é considerado neutro. Portanto, a proposição (02) é correta. 3. Coeficiente do reagente (B) é 3: Para determinar isso, precisaríamos balancear a equação. Sem os coeficientes exatos, não podemos confirmar essa proposição. 4. Soma de todos os coeficientes (a+b+c+d) é 10: Novamente, sem os coeficientes exatos, não podemos confirmar essa proposição. 5. Substâncias reagentes (A) e (B): H₃PO₄ é um ácido triprotônico e NaOH é uma base monobásica. Portanto, a proposição (16) é correta. 6. Produto (D) é um óxido ácido: H₂O não é um óxido ácido, mas sim uma molécula de água. Portanto, a proposição (32) é incorreta. 7. Soma dos coeficientes dos reagentes (a+b) é 4: Sem os coeficientes exatos, não podemos confirmar essa proposição. Agora, somando as proposições corretas: - (01) = 1 - (02) = 2 - (16) = 16 Portanto, a soma das proposições corretas é 1 + 2 + 16 = 19. A resposta correta é 19.
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Ed
há 2 anos
Para resolver essa questão, precisamos analisar as proposições apresentadas em relação à reação química dada e verificar quais são verdadeiras. Vamos analisar cada proposição: (01) A dissociação iônica do ácido (A) é feita em três etapas. Isso não é possível de ser determinado apenas pela equação química dada. Não podemos afirmar se a dissociação é feita em três etapas. (02) O NaƒPO„ é um sal neutro. O NaƒPO„ é um sal neutro, portanto, essa proposição está correta. (04) O coeficiente do reagente (B) é 3. Não podemos determinar o coeficiente do reagente (B) apenas com as informações fornecidas. (08) A soma de todos os coeficientes da equação (a+b+c+d) é 10. Analisando os coeficientes da equação, podemos verificar que a soma dos coeficientes é de fato 10. Portanto, essa proposição está correta. (16) As substâncias reagentes (A) e (B) são, respectivamente, um ácido triprotônico e uma monobase. Essa proposição está correta, pois HƒPO„ é um ácido triprotônico e Na‚O é uma monobase. (32) O produto (D) é um óxido ácido. Não podemos determinar se o produto (D) é um óxido ácido apenas com as informações fornecidas. (64) A soma dos coeficientes dos reagentes da equação (a+b) é 4. Analisando os coeficientes dos reagentes, vemos que a + b = 4. Portanto, essa proposição está correta. Portanto, as proposições corretas são: 02, 08 e 16.
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A) Ligações químicas.
B) Ligações intermoleculares.
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D) Funções inorgânicas.
Os isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, mas que apresentam diferentes números de massa.
Os elementos químicos que têm propriedades semelhantes estão na mesma coluna da tabela periódica. Mas qual a razão disto?
A descoberta do elétron, do próton e do nêutron levou os cientistas a procurar a relação entre a estrutura atômica e o comportamento químico.
Os elementos na mesma coluna possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, chamados de elétrons de valência.
As propriedades químicas dos elementos de um grupo são explicadas pela hipótese de terem o mesmo número de prótons no núcleo.
Todas as anteriores
Quando uma corda está fixa nas duas extremidades, como é o caso da corda de uma guitarra, e é dedilhada, ela vibra como uma onda estacionária. Diversos pontos importantes podem ser mencionados a propósito das ondas estacionárias: Uma onda estacionária caracteriza-se por ter dois ou mais pontos sem movimento; isto é, pontos denominados nodos em que a amplitude é nula. Como no caso das ondas progressivas, a distância entre nodos consecutivos é sempre igual a /2. Na primeira das vibrações ilustradas na (Fig. 4), a distância entre as extremidades da corda, a, é /2. Na segunda vibração, o comprimento da corda é igual a um comprimento de onda completo, ou 2(/2). Na terceira, o comprimento da corda é (3/2) ou 3(/2). A distância entre as extremidades da vibração da onda estacionária pode ser, por exemplo, (3/4) ou (3/2)(/2)? No caso de ondas estacionárias, somente são possíveis certos comprimentos de onda. Como as extremidades da onda estacionária devem ser nodos, as únicas vibrações permitidas são aquelas em que = n(/2) [onde é a distância entre uma extremidade, ou “fronteira”, e a outra, e n é um número inteiro (1, 2, 3, .. .)]. Este é um exemplo da quantização na natureza, um conceito que passaremos a investigar.
O material pode emitir luz por bastante tempo, mesmo após cessar a excitação original, enquanto os átomos ainda estiverem em transição para níveis de energia mais baixos. A duração da fosforescência pode ser relativamente longa já que, na prática, a quantidade de átomos é muito grande e o processo pode ser demorado. A fosforescência ocorre, por exemplo, em teclas de interruptores e em tintas depositadas em ponteiros de relógios: esses materiais recebem luz durante todo o dia e continuam brilhando durante a noite. A luminescência pode ocorrer através de fluorescência ou de fosforescência. Qual é o fenômeno descrito?
a) Espalhamento inelástico.
b) Fluorescência.
c) Fosforescência.
Qual é a hipótese do modelo de Schrödinger para o átomo de hidrogênio?
O elétron é descrito como uma onda de matéria e não como uma pequena partícula orbitando o núcleo.
As funções de onda, simbolizadas pela letra grega ψ (psi), caracterizam o elétron como uma onda de matéria.
Somente certas vibrações, as das ondas estacionárias, podem ser observadas numa corda vibrante, e o comportamento do elétron num átomo se descreve apropriadamente por uma onda estacionária.
Cada função de onda ψ corresponde a um valor de energia permitido para o elétron.
Os orbitais são as ondas de matéria dos estados de energia permitidos.
Estes números quânticos só podem assumir certas combinações de valores. Usaremos estas combinações para definir os estados de energia e os orbitais disponíveis para o elétron. Num espaço tridimensional são necessários três números para descrever a localização de um objeto no espaço. Para a descrição ondulatória do elétron num átomo, esta exigência leva aos três números quânticos n, e m. Antes de interpretar estes três números quânticos, é importante dizer que: Os números quânticos n, e m são todos inteiros, mas seus valores não podem ser escolhidos aleatoriamente. Os três números quânticos (e os valores que podem assumir) não são parâmetros criados “voluntariamente” pelos cientistas. O número quântico principal, n = 1, 2, 3, ... O número quântico do Momento Angular = 0, 1, 2, 3, ..., n – 1 O número quântico magnético, m = 0, ± 1, ± 2, ± 3, ..., ± O Spin do Elétron. Três números quânticos (n, e m) nos permitem definir o orbital de um elétron. Para descrever de forma completa o estado dos elétrons num átomo multieletrônico, é necessário um outro número quântico, o número quântico magnético do spin do elétron, ms. Nos anos 1920, os químicos teóricos perceberam que, por causa de os elétrons interagirem com um campo magnético, deveria haver uma propriedade particular para caracterizar a estrutura eletrônica dos átomos. Logo se verificou experimentalmente que o elétron se comportava como se tivesse rotação (spin) própria, tal e qual a Terra em torno do seu eixo. Para entender esta propriedade e a sua relação com a estrutura atômica, devemos compreender o fenômeno geral do magnetismo.
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