Para resolver essa questão, precisamos usar a equação da neutralização entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o hidróxido de potássio (KOH). A reação é a seguinte: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Isso nos diz que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de KOH. 1. Calcular os mols de KOH utilizados: - Concentração de KOH = 0,5 mol/L - Volume de KOH = 20 mL = 0,020 L \[ \text{Mols de KOH} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,5 \, \text{mol/L} \times 0,020 \, \text{L} = 0,01 \, \text{mol} \] 2. Calcular os mols de H₂SO₄ que reagiram: - Como 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de KOH, a quantidade de H₂SO₄ é metade da quantidade de KOH. \[ \text{Mols de H}_2\text{SO}_4 = \frac{0,01 \, \text{mol}}{2} = 0,005 \, \text{mol} \] 3. Calcular a concentração de H₂SO₄: - Volume da solução de H₂SO₄ = 8 mL = 0,008 L \[ \text{Concentração de H}_2\text{SO}_4 = \frac{\text{Mols}}{\text{Volume}} = \frac{0,005 \, \text{mol}}{0,008 \, \text{L}} = 0,625 \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração da solução de ácido sulfúrico é igual a d) 0,625.