Determinar de ferro na lamina de barbiar

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<p>Técnico em Química</p><p>Disciplina:</p><p>Análise Química</p><p>Quantitativa II</p><p>Determinação do teor de ferro presente em uma lâmina de barbear</p><p>Data da realização do experimento (Aula Prática):</p><p>Turma:</p><p>3° QTA</p><p>Prof.: André Luis Moraes</p><p>Aluno: William Carvalho de Campos</p><p>Sorocaba, SP 2024</p><p>2. INTRODUÇÃO.</p><p>O ferro é o principal componente da lâmina de barbear, sendo encontrado predominante na forma de aço inoxidável. Determinar a quantidade de ferro presente em uma lâmina é um procedimento importante tanto para o controle de qualidade quanto para estudos sobre corrosão.</p><p>Uma das abordagens mais comuns para essa análise é a transformação do ferro em solução, seguida por uma titulação redox ou análise espectrometria.</p><p>3. 	RESULTADOS E DISCUÇÕES.</p><p>Durante a titulação redox com permanganato de potássio (KMnO₄), os volumes de solução padrão utilizados foram:</p><p>· Primeira titulação: 5,7 ml</p><p>· Segunda titulação: 5,2 ml</p><p>· Terceira titulação: 5,2 ml</p><p>A média dos volumes utilizados foi de 5,36 mL (0,00596ml)</p><p>Relação de Reação e Cálculo dos Mols de H₂O₂: A reação redox entre KMnO₄ e H₂O₂ é dada por:</p><p>2MnO4−+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2+8H2O</p><p>Dessa forma, a relação molar entre KMnO₄ e H₂O₂ é 2:5. Portanto, o número de mols de H₂O₂ é: 5/2×0,0003mol=0,0007mol mols de H2O2</p><p>Cálculo da Massa de H₂O₂: A massa de H₂O₂ é calculada como:</p><p>n=0,0007mol×34g/mol=0,0238g de H2O2</p><p>Concentração da Solução Comercial: Considerando que 1 mL da solução comercial corresponde a 0,0238 g de H₂O₂:</p><p>Concentração= 0,0238g/1Ml×1000mL/L=23,8g de H2O2</p><p>Convertendo para percentagem:</p><p>Concentração= 23,8g g de H2O2 ×100/1000mL =2,38% de H2O2</p><p>Volume de Oxigênio Liberado: Para calcular o número de volumes de oxigênio liberado:</p><p>Massa molar de H2O2=34g/mol</p><p>Volume de O2= 23,8g/64g/mol ×22,4L= 8,33L</p><p>Os resultados indicam que a concentração de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) na amostra é de aproximadamente 2,38%, um pouco abaixo dos 3% esperados para uma solução rotulada como "10 volumes". Esse valor sugere que a solução está ligeiramente abaixo da concentração nominal.</p><p>Essa discrepância pode ser atribuída a várias fontes de erro. Pequenas variações na leitura do menisco durante a titulação podem afetar a precisão dos volumes registrados. Além disso, o peróxido de hidrogênio pode se decompor com o tempo, especialmente se exposto à luz ou calor, o que pode reduzir sua concentração. A mudança de cor sutil durante a titulação também pode impactar a precisão do ponto final. Por fim, a concentração rotulada de "10 volumes" pode apresentar pequenas variações devido a diferenças entre lotes de fabricação ou imprecisões no processo de produção.</p><p>Em resumo, os resultados obtidos estão dentro de uma faixa aceitável, considerando essas possíveis fontes de erro. O experimento demonstrou a eficácia da titulação redox para a quantificação de H₂O₂ em soluções comerciais, sublinhando a importância do controle rigoroso das variáveis experimentais para garantir a precisão dos resultados.</p><p>4. 	CONCLUSÃO.</p><p>A titulação redox com permanganato de potássio determinou que a concentração de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) na amostra era de aproximadamente 2,38%, ligeiramente abaixo dos 3% esperados para uma solução rotulada como "10 volumes". Essa diferença pode ser atribuída à decomposição do H₂O₂, variações na titulação e diferenças entre lotes. Apesar dessa leve discrepância, os resultados estão dentro da faixa aceitável e confirmam a eficácia do método de titulação para quantificar H₂O₂ em soluções comerciais, destacando a importância de controlar rigorosamente as condições experimentais para garantir a precisão.</p><p>5. 	REFERÊNCIAS BIBIOGRAFICAS.</p><p>1. 	Peróxido 	de 	Hidrogênio. 	Disponível 	em:</p><p><https://brasilescola.uol.com.br/quimica/peroxido-de-hidrogenio.htm>. Acesso em 15 de setembro de 2024.</p><p>image1.jpg</p><p>image2.jpg</p><p>image10.jpg</p><p>image20.jpg</p><p>image3.png</p>