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Química Analítica

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(Ucs 2023) Uma indústria química foi contratada por um laboratório farmacêutico para produzir sulfato de bário em escala industrial. Esse agente de contraste atua revestindo o interior do esôfago, do estômago ou dos intestinos, permitindo uma visualização mais clara desses órgãos por exames radiológicos e, consequentemente, um diagnóstico mais assertivo no caso de doenças do trato gastrointestinal. Visando otimizar o processo produtivo, o químico responsável dessa indústria realizou inicialmente uma síntese, em nível de bancada, com o objetivo de avaliar eventuais problemas de ordem prática e, consequentemente, efetuar os ajustes necessários. Para tanto, ele misturou em um béquer 750,0 mL de uma solução aquosa de nitrato de bário de concentração igual a 696,8 ppm com 200,0 mL de uma solução aquosa de sulfato de alumínio de concentração molar igual a 0,031 mol/L. Admitindo que o rendimento da síntese seja de 90%, pode-se concluir que a massa (em g) de sulfato de bário obtida, em nível de bancada, será de aproximadamente

a) 0,420.
b) 0,437.
c) 0,522.
d) 0,558.
e) 0,583.
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Questões de Química
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Para calcular a massa de sulfato de bário obtida, precisamos primeiro determinar a quantidade de sulfato de bário que pode ser formada a partir das quantidades de reagentes fornecidas. 1. Calcular a quantidade de nitrato de bário (Ba(NO3)2) em mol: 750,0 mL de uma solução aquosa de nitrato de bário de concentração 696,8 ppm (mg/L) = 0,750 L * 696,8 mg/L = 522,6 mg = 0,5226 g Converter para mol: 0,5226 g / 261,34 g/mol (massa molar do Ba(NO3)2) = 0,002 mol 2. Calcular a quantidade de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) em mol: 200,0 mL de uma solução aquosa de sulfato de alumínio de concentração molar 0,031 mol/L = 0,200 L * 0,031 mol/L = 0,0062 mol 3. Como a reação é estequiométrica, a proporção entre os reagentes é 1:1. Portanto, a quantidade limitante é 0,002 mol. 4. Calcular a massa teórica de sulfato de bário (BaSO4) formada a partir de 0,002 mol: 0,002 mol * 233,39 g/mol (massa molar do BaSO4) = 0,46678 g 5. Considerando um rendimento de 90%, a massa real obtida será: 0,46678 g * 0,90 = 0,4201 g Portanto, a massa de sulfato de bário obtida, em nível de bancada, será aproximadamente 0,420 g. A alternativa correta é: a) 0,420.

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a) etanol.
b) propanol.
c) metanol.
d) butanol.

(Unesp 2022) Substâncias compostas podem ser de três tipos: Tipo 1: substância composta que apresenta apenas ligações covalentes. Tipo 2: substância composta que apresenta apenas ligações iônicas. Tipo 3: substância composta que apresenta ligações iônicas e covalentes. São exemplos de substâncias compostas dos tipos 1, 2 e 3, respectivamente,

a) 3 2HCC , CaC e 4NH C
b) 4 2NH C , CaC e 3HCC
c) 2 4CaC , NH C e 3HCC
d) 3 4HCC , NH C e 2CaC
e) 4 3NH C , HCC e 2CaC

(Acafe 2022) Durante perícia, foi encontrado no local de um crime um frasco contendo uma substância desconhecida. Suspeitando ser algum veneno, que poderia ter sido usado pelo autor do crime, foi realizada a análise da composição centesimal da substância. O exame da substância desconhecida encontrada revelou a seguinte composição centesimal: Substância Composição C (Carbono) 40% H (Hidrogênio) 6,70% O (Oxigênio) 53,30%. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor de 180,0 g/mol. Assinale a alternativa que apresenta um composto orgânico de fórmula molecular compatível.

a) C6H12O6
b) C6H8O6
c) C4H12O
d) C5H6O3

(Uea 2023) Partindo-se da fórmula molecular C3H6O, pode-se obter os compostos orgânicos: 1: propanal. 2: propanona. 3: prop-1-en-2-ol. Ao comparar as fórmulas estruturais dos compostos orgânicos citados e considerando o conceito de isomeria plana, o tipo de isomeria que ocorre entre as substâncias

a) 2 e 3 é a de cadeia.
b) 1 e 2 é a de compensação.
c) 1 e 3 é a de posição.
d) 2 e 3 é a geométrica.
e) 1 e 3 é a tautomeria.

(Uea-sis 3 2021) Um dos primeiros anestésicos relatados na história da medicina é o éter dietílico. Esse composto pode ser preparado por meio da reação apresentada na seguinte equação: Essa reação é classificada como

a) reação de adição.
b) reação de substituição.
c) reação de oxidação.
d) reação de eliminação.
e) reação de redução.

Resposta da questão 7: [A] Tipo 1: substância composta que apresenta apenas ligações covalentes 3HCC. Tipo 2: substância composta que apresenta apenas ligações iônicas 2CaC. Tipo 3: substância composta que apresenta ligações iônicas e covalentes 4NH C.

Resposta da questão 8: [A] x y z 1 C H O 40,0 6,70 53,30 40,0 6,70 53,30 12,0 1,0 16,0 3,33 6,70 3,33 3,33 6,70 3,33 2 3,33 3,33 3,00 2 2 C 12,0; H 1,0; O 16,0. M 180,0 g mol C H O C H O C H O 3,33 C H O CH O n CH O 180,0 n 12 2 1,0 1 16,0 180,0 n 30 180,0 180,0 n 6 6 CH O 30 6 12 6C H O

(Uerr 2023) A titulação é uma das técnicas usadas para determinar a concentração de uma solução desconhecida. Com esse objetivo, uma alíquota de 8 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) foi colocada em um erlenmeyer com três gotas de fenolftaleína. Na sequência, colocou-se na bureta 0,5 mol/L de uma solução de hidróxido de potássio (KOH), tendo início a titulação. Depois de alguns instantes, notou-se que o volume de base consumido havia sido de 20 mL. Nessa situação hipotética, a concentração da solução de ácido sulfúrico, em mol/L, é igual a

a) 0,005.
b) 0,010.
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a) etanol.
b) propanol.
c) metanol.
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Resposta da questão 5: [A] Super Professor Página 8 de 10 - = - = =  = = =  =  3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 1 Ba(NO ) (ppm) Ba(NO ) Ba(NO )6 1 3 2 Ba(NO ) Ba(NO ) Ba(NO ) 696,8 g C 696,8 ppm C C 0,6968 g L 10 mL Ba(NO ) 1 137,3 2 (14 3 16) 261,3; M 261,3 g mol V 750,0 mL 0,75 L n C [Ba(NO ) ] M C M V

Resposta da questão 7: [A] Tipo 1: substância composta que apresenta apenas ligações covalentes 3HCC. Tipo 2: substância composta que apresenta apenas ligações iônicas 2CaC. Tipo 3: substância composta que apresenta ligações iônicas e covalentes 4NH C.

Resposta da questão 8: [A] x y z 1 C H O 40,0 6,70 53,30 40,0 6,70 53,30 12,0 1,0 16,0 3,33 6,70 3,33 3,33 6,70 3,33 2 3,33 3,33 3,00 2 2 C 12,0; H 1,0; O 16,0. M 180,0 g mol C H O C H O C H O 3,33 C H O CH O n CH O 180,0 n 12 2 1,0 1 16,0 180,0 n 30 180,0 180,0 n 6 6 CH O 30 6 12 6C H O

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