Para responder a essa pergunta, é necessário entender o modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio. De acordo com o modelo de Bohr, os raios das órbitas estáveis dos elétrons ao redor do núcleo do átomo são proporcionais aos quadrados dos números inteiros. O primeiro raio de Bohr, também conhecido como raio de Bohr para o elétron no estado fundamental do átomo de hidrogênio, pode ser calculado utilizando a fórmula: \[ r = \dfrac{n^2 \times h^2}{4\pi^2 \times m \times e^2} \] Onde: - \( r \) é o raio da órbita do elétron, - \( n \) é o número quântico principal (no caso do estado fundamental, \( n = 1 \)), - \( h \) é a constante de Planck, - \( m \) é a massa do elétron, - \( e \) é a carga elementar. Substituindo os valores na fórmula, considerando \( n = 1 \), podemos encontrar o valor do primeiro raio de Bohr. Portanto, o valor do primeiro raio de Bohr para o elétron no estado fundamental do átomo de hidrogênio é dado por essa fórmula.