Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação entre o permanganato de potássio (KMnO₄) e o peróxido de hidrogênio (H₂O₂). 1. Calcular a quantidade de H₂O₂: - A concentração da solução de H₂O₂ é 0,1 mol/L e o volume é 20,0 mL (ou 0,020 L). - Usamos a fórmula: \[ \text{n} = C \times V \] onde \( n \) é o número de mols, \( C \) é a concentração e \( V \) é o volume. - Portanto: \[ n(H₂O₂) = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,020 \, \text{L} = 0,002 \, \text{mol} = 2,0 \times 10^{-3} \, \text{mol} \] 2. Estequiometria da reação: - A reação entre KMnO₄ e H₂O₂ geralmente tem uma proporção de 1:5, ou seja, 1 mol de KMnO₄ reage com 5 mols de H₂O₂. - Para encontrar a quantidade de KMnO₄ necessária: \[ n(KMnO₄) = \frac{n(H₂O₂)}{5} = \frac{2,0 \times 10^{-3} \, \text{mol}}{5} = 4,0 \times 10^{-4} \, \text{mol} \] Portanto, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é 4,0 x 10^-4 mol. Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!