Prova- QUIMICA BIOLOGICA

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Andreza silva dos santos
202203623338	POLO JARDIM BRASÍLIA - ÁGUAS LINDAS DE GOIÁS - GO
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Disciplina: DGT0942 - QUÍMICA BIOLÓGICA	Período Aluno:	Data: 07/09/2022 12:25:20			Turma: 9001
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1a Questão (Ref.: 202207708959)
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria
a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química.
Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia.
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna.
Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal.
A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia.
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.
2a Questão (Ref.: 202207705956)
Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a tomada de volumes. Esses instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou microlitro. Com base nessas informações a expressão
07/09/2022 12:26
EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/
1/6
é equivalente a:
2,2 x 10-1 L.
2,2 x 10-4 L.
2,2 x 102 L.
2,2 x 1-2 L.
2,2 x 104 L.
3a Questão (Ref.: 202207708957)
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-
científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001).
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é magia...
Professor: É complicado.
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse significado?
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar.
Pesquisador: Quais por exemplo?
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só
depois quando eu entrei em reação química.
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar
 as diferenças entre ciência e senso comum. porque a Química é considerada uma ciência.
 favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia.
 favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química.
4a Questão (Ref.: 202207804975)
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐ se em problemas mais diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química.
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com adaptações).
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta.
 Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.
 Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou perder energia.
 O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de órbitas cinemáticas.
 A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia.
 Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.
5a Questão (Ref.: 202207807955)
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus.
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que:
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos.
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas.
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas.
É CORRETO o que se afirma em:
 I e III apenas. I e II apenas. I apenas.
 I, II e III.
 I e III apenas.
6a Questão (Ref.: 202207804973)
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são respectivamente:
 76 e 10.
 10 e 128.
 10 e 52.
 76 e 52.
 128 e 52.
7a Questão (Ref.: 202207705963)
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.)
Considerando-se o valor de \(6 \times 10^{23}\ mol^{-1}\) para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
 \(7,5.10^{21}\)
 \(4,8.10^{25}\)
 \(1,5.10^{22}\)
 \(7,5.10^{23}\)
 \(1,5.10^{25}\)
8a Questão (Ref.: 202207708960)
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendoenxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (\ (H_2 SO_4\)), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de \ (H_2 SO_4\) e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
	 18,4
	 18,2
	 18,0
	 18,6
	 18,8
9a Questão (Ref.: 202207705968)
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO\(_3\)}\(_2\) ou CaCO\(_3\).MgCO\ (_3\)), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO\(_3\)) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:
cálcio + bicarbonato → CaCO\(_3\) (calcite) + H\(_2\)O (água) + CO\(_2\)
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir.
CaCO\(_3\) → CaO + O\(_2\)
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação:
CaO + H\(_2\)O → Ca(OH)\(_2\)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12)
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?
 2000
 560
 1000
 10000
 100
10a Questão (Ref.: 202207708953)
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
\(5H_2 O_2\) (aq) + \(2KMnO_4\) (aq) + \(3H_2 SO_4\) (aq) → \(5O_2\) (g) + 2 \ (MnSO_4\) (aq) + \(K_2 SO_4\) (aq) + \(8H_2 O\) (l)
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a:
 \(8,0 \times 10^{-1}\)mol \(2,0 \times 10^{-1}\)mol \(5,0 \times 10^{-3}\)mol \(8,0 \times 10^{-4}\)mol \(2,0 \times 10^0\)mol
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