9) Dado o esquema relativo a uma pilha e sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, podemos afirmar que:
a) A reação não é espontânea.
b) O eletrodo de magnésio é o pólo positivo.
c) O eletrodo de zinco é o cátodo.
d) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
e) A concentração de Mg2+ diminui.

Question

9) Dado o esquema relativo a uma pilha e sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, podemos afirmar que:
a)...

Ed · Answer

Para analisar a questão, vamos considerar o funcionamento de uma pilha eletroquímica. Na pilha, os elétrons fluem do eletrodo onde ocorre a oxidação para o eletrodo onde ocorre a redução.

1. O eletrodo de magnésio (Mg) é onde ocorre a oxidação, já que o magnésio é mais reativo e perde elétrons.
2. O eletrodo de zinco (Zn) é onde ocorre a redução, recebendo os elétrons.

Agora, vamos analisar as alternativas:

a) A reação não é espontânea. - Incorreto, pois a reação é espontânea.
b) O eletrodo de magnésio é o pólo positivo. - Incorreto, o pólo positivo é o cátodo (zinco).
c) O eletrodo de zinco é o cátodo. - Correto, pois o zinco recebe os elétrons.
d) O eletrodo de zinco sofre corrosão. - Incorreto, o zinco é o cátodo e não sofre corrosão.
e) A concentração de Mg2+ diminui. - Correto, mas não é a melhor resposta em relação ao que foi perguntado.

Portanto, a alternativa correta é: c) O eletrodo de zinco é o cátodo.

Ed · Answer

Analisando a situação descrita, onde os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco em uma pilha, podemos identificar algumas características importantes:

a) A reação não é espontânea - Se os elétrons estão fluindo, a reação é espontânea.
b) O eletrodo de magnésio é o pólo positivo - Os elétrons fluem do eletrodo de magnésio, que é o ânodo, para o eletrodo de zinco, que é o cátodo.
c) O eletrodo de zinco é o cátodo - Correto, o eletrodo de zinco é o cátodo, onde ocorre a redução.
d) O eletrodo de zinco sofre corrosão - O eletrodo de zinco não necessariamente sofre corrosão, ele está sendo reduzido.
e) A concentração de Mg2+ diminui - Como os elétrons fluem do eletrodo de magnésio, o Mg está se oxidando para Mg2+, então a concentração de Mg2+ aumenta.

Portanto, a alternativa correta é: c) O eletrodo de zinco é o cátodo.

Química

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2) Na pilha Zn, Zn2+ // Cu2+, Cu, teremos:
a) O Zn ganha elétrons.
b) A placa de zinco aumenta de massa.
c) A placa de zinco é o pólo positivo.
d) Os elétrons fluem pelo fio do zinco para o cobre.
e) A placa de cobre é o pólo negativo.

3) Sobre pilha podemos afirmar que:
a) No ânodo ocorre sempre oxidação.
b) No cátodo teremos o fenômeno de redução.
c) O ânodo é o pólo negativo.
d) O cátodo é o pólo positivo.
e) Uma reação química produz corrente elétrica.

5) A ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb é igual a: Sabendo-se que: Ca2+ + 2e- Ca (Eo = – 2,76 V), Pb2+ + 2e- Pb (Eo = – 0,13 V)
a) + 2,89 V
b) + 2,63 V
c) – 2,89 V
d) – 2,63 V
e) + 2,73 V

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2) Na pilha Zn, Zn2+ // Cu2+, Cu, teremos:a) O Zn ganha elétrons.b) A placa de zinco aumenta de massa.c) A placa de zinco é o pólo positivo.d) Os elétrons fluem pelo fio do zinco para o cobre.e) A placa de cobre é o pólo negativo.

3) Sobre pilha podemos afirmar que:a) No ânodo ocorre sempre oxidação.b) No cátodo teremos o fenômeno de redução.c) O ânodo é o pólo negativo.d) O cátodo é o pólo positivo.e) Uma reação química produz corrente elétrica.

5) A ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb é igual a: Sabendo-se que: Ca2+ + 2e- Ca (Eo = – 2,76 V), Pb2+ + 2e- Pb (Eo = – 0,13 V)a) + 2,89 Vb) + 2,63 Vc) – 2,89 Vd) – 2,63 Ve) + 2,73 V

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2) Na pilha Zn, Zn2+ // Cu2+, Cu, teremos:
a) O Zn ganha elétrons.
b) A placa de zinco aumenta de massa.
c) A placa de zinco é o pólo positivo.
d) Os elétrons fluem pelo fio do zinco para o cobre.
e) A placa de cobre é o pólo negativo.

3) Sobre pilha podemos afirmar que:
a) No ânodo ocorre sempre oxidação.
b) No cátodo teremos o fenômeno de redução.
c) O ânodo é o pólo negativo.
d) O cátodo é o pólo positivo.
e) Uma reação química produz corrente elétrica.

5) A ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb é igual a: Sabendo-se que: Ca2+ + 2e- Ca (Eo = – 2,76 V), Pb2+ + 2e- Pb (Eo = – 0,13 V)
a) + 2,89 V
b) + 2,63 V
c) – 2,89 V
d) – 2,63 V
e) + 2,73 V