Para resolver essa questão, vamos analisar cada uma das alternativas com base nos potenciais de eletrodo fornecidos. 1. Aℓ Aℓ³⁺ + 3e⁻ (E° = + 1,66 V): O alumínio está sendo oxidado, portanto, é o agente redutor. 2. Cu Cu²⁺ + 2e⁻ (E° = - 0,34 V): O cobre está sendo reduzido, portanto, é o agente oxidante. Agora, vamos analisar as alternativas: a) A placa de cobre está diminuindo de massa. - Correto, pois o cobre está sendo reduzido e, portanto, a massa da placa de cobre diminui. b) Na reação total da pilha, o alumínio é o agente redutor. - Correto, o alumínio é oxidado e, portanto, é o agente redutor. c) O eletrodo de alumínio funciona como ânodo. - Correto, o ânodo é onde ocorre a oxidação, que é o caso do alumínio. d) A ddp da pilha é igual a 2,0 V. - Para calcular a ddp da pilha, subtraímos o potencial de redução do cobre do potencial de oxidação do alumínio: E° = E°(Al) - E°(Cu) = 1,66 V - (-0,34 V) = 1,66 V + 0,34 V = 2,00 V. Portanto, essa afirmação é correta. e) Os íons cúpricos em solução estão sofrendo redução. - Correto, os íons Cu²⁺ estão sendo reduzidos a Cu. Agora, vamos identificar a afirmação incorreta. Todas as alternativas estão corretas, exceto a que diz que a ddp da pilha é igual a 2,0 V, que é correta. Portanto, não há uma afirmação incorreta entre as opções apresentadas. Entretanto, se considerarmos que a questão pede para identificar uma afirmação incorreta, a única que poderia ser considerada errada, dependendo do contexto, seria a que não se encaixa na lógica da pilha, mas todas estão corretas. Dessa forma, a resposta correta para a pergunta "É incorreto afirmar que:" é que não há uma alternativa incorreta, mas se for necessário escolher uma, a que poderia ser considerada menos clara é a d), pois a ddp é de fato 2,0 V, mas a questão não apresenta uma incorreção clara. Se precisar de mais esclarecimentos, estou à disposição!