Grátis: 5) A ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb é igual a: Sabendo-se que: Ca2+ + 2e- Ca (Eo = – 2,76 V), Pb2+ + 2e- Pb (Eo = – 0,13 V) a) + 2,89 V b) + 2... – Questões Respondidas

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5) A ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb é igual a: Sabendo-se que: Ca2+ + 2e- Ca (Eo = – 2,76 V), Pb2+ + 2e- Pb (Eo = – 0,13 V)
a) + 2,89 V
b) + 2,63 V
c) – 2,89 V
d) – 2,63 V
e) + 2,73 V

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Lista de Exercícios Eletroquímica

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ESTÁCIO EAD

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Para determinar a diferença de potencial padrão (ddp) da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb, é necessário utilizar os potenciais padrão de redução fornecidos para cada semirreação. Dada a semirreação do cálcio (Ca2+ + 2e- -> Ca) com E° = -2,76 V e a semirreação do chumbo (Pb2+ + 2e- -> Pb) com E° = -0,13 V, podemos calcular a ddp da pilha. A fórmula para o cálculo da ddp da pilha é: E°celula = E°redutor - E°oxidante Substituindo os valores na fórmula, temos: E°celula = E°(Pb) - E°(Ca) E°celula = (-0,13) - (-2,76) E°celula = 2,63 V Portanto, a ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb é igual a +2,63 V, o que corresponde à alternativa b) +2,63 V.

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1) Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte: Pb2+ (aq) + Zn (s) Pb (s) + Zn 2+ (aq) Assinale a proposição falsa:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco.
b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.

2) Na pilha Zn, Zn2+ // Cu2+, Cu, teremos:
a) O Zn ganha elétrons.
b) A placa de zinco aumenta de massa.
c) A placa de zinco é o pólo positivo.
d) Os elétrons fluem pelo fio do zinco para o cobre.
e) A placa de cobre é o pólo negativo.

3) Sobre pilha podemos afirmar que:
a) No ânodo ocorre sempre oxidação.
b) No cátodo teremos o fenômeno de redução.
c) O ânodo é o pólo negativo.
d) O cátodo é o pólo positivo.
e) Uma reação química produz corrente elétrica.

4) Assinale a opção que contém, respectivamente, a ddp, ânodo, cátodo e número de elétrons envolvidos na reação global da pilha galvânica padrão de Zn e Cr. Dados: Zn2+ + 2e- Zn (Eo = – 0,76 V), Cr3+ + 3e- Cr (Eo = – 0,74 V)
a) – 0,02 V; Zn; Cr; 3.
b) + 0,02 V; Zn; Cr; 6.
c) – 0,70 V; Zn; Cr; 6.
d) + 0,70 V; Cr; Zn; 3.
e) + 0,02 V; Cr; Zn; 2.

6) Uma pilha funciona com base nos seguintes valores de potenciais padrão de oxidação: Aℓ Aℓ3+ + 3e- (E° = + 1,66 V) Cu Cu2+ + 2e- (E° = – 0,34 V) É incorreto afirmar que:
a) A placa de cobre está diminuindo de massa.
b) Na reação total da pilha, o alumínio é o agente redutor.
c) O eletrodo de alumínio funciona como ânodo.
d) A ddp da pilha é igual 2,0 V.
e) Os íons cúpricos em solução estão sofrendo redução.

7) Numa pilha, utilizada como fonte de energia para relógios eletrônicos e calculadoras, constituída de zinco e óxido de prata, ocorrem as seguintes reações: A respeito desta pilha, assinale a afirmativa falsa:
a) O eletrodo de zinco cede elétrons.
b) A fem da pilha é de, aproximadamente, 1,60 V.
c) Nesta pilha, o cátodo é o óxido de prata.
d) A reação espontânea da pilha é 2 Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O.
e) O eletrodo de menor potencial-padrão de redução cede elétrons, sofrendo oxidação.

9) Dado o esquema relativo a uma pilha e sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, podemos afirmar que:
a) A reação não é espontânea.
b) O eletrodo de magnésio é o pólo positivo.
c) O eletrodo de zinco é o cátodo.
d) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
e) A concentração de Mg2+ diminui.

11) Um aparelho eletrônico funciona com 17,1volts. Para isso disponibilizamos dois tipos de pilhas a seguir: É incorreto afirmar que:
a) Ambas possuem processos espontâneos.
b) Poderíamos usar 5 pilhas do tipo 2 ou 107 pilhas do tipo 1 para o aparelho funcionar.
c) A pilha 2 é 3,26 vezes mais potente que a pilha 1.
d) Na pilha 1, o cobalto não sofre oxidação.
e) Na pilha 2, o bário é o pólo negativo.