Analisando as informações fornecidas sobre as semirreações de Zn e Cr e seus respectivos potenciais padrão de redução (E°), podemos determinar a resposta correta. Para a pilha galvânica padrão de Zn e Cr, onde temos: Zn2+ + 2e- → Zn (E° = –0,76 V) Cr3+ + 3e- → Cr (E° = –0,74 V) O ânodo é onde ocorre a oxidação, então o Zn será o ânodo, e o Cr será o cátodo. O número de elétrons envolvidos em cada semirreação nos diz quantos elétrons estão sendo transferidos. Para Zn são 2 elétrons e para Cr são 3 elétrons. A diferença de potencial padrão (ddp) da pilha é a diferença entre os potenciais do cátodo e do ânodo. Neste caso, Cr (cátodo) tem um potencial mais positivo do que Zn (ânodo), então a ddp será positiva. Analisando as opções: a) – 0,02 V; Zn; Cr; 3 - Incorreta, a ddp deve ser positiva. b) + 0,02 V; Zn; Cr; 6 - Incorreta, o ânodo está errado. c) – 0,70 V; Zn; Cr; 6 - Incorreta, a ddp está incorreta. d) + 0,70 V; Cr; Zn; 3 - Incorreta, a ordem está invertida. e) + 0,02 V; Cr; Zn; 2 - Correta, pois a ddp é positiva, Cr é o cátodo, Zn é o ânodo e o número de elétrons envolvidos é 2. Portanto, a resposta correta é: e) + 0,02 V; Cr; Zn; 2.