Para calcular a quantidade de ar aprisionada no espaço acima da coluna de mercúrio, podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] Onde: - \( P \) é a pressão (em Pa), - \( V \) é o volume (em m³), - \( n \) é a quantidade de substância (em moles), - \( R \) é a constante dos gases ideais (\( R = 8,31 \, \text{J/(mol·K)} \)), - \( T \) é a temperatura (em K). 1. Converter a pressão atmosférica de mmHg para Pa: \[ P = 735 \, \text{mmHg} \times 133,322 \, \text{Pa/mmHg} = 98000 \, \text{Pa} \] 2. Calcular o volume (V): A seção reta do tubo é de 1 cm², que é igual a \( 1 \times 10^{-4} \, \text{m²} \). A altura da coluna de mercúrio é de 90 cm, que é igual a \( 0,9 \, \text{m} \). \[ V = A \times h = 1 \times 10^{-4} \, \text{m²} \times 0,9 \, \text{m} = 9 \times 10^{-5} \, \text{m³} \] 3. Converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T = 20 \, \text{°C} + 273,15 = 293,15 \, \text{K} \] 4. Substituir os valores na equação dos gases ideais: \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{98000 \, \text{Pa} \times 9 \times 10^{-5} \, \text{m³}}{8,31 \, \text{J/(mol·K)} \times 293,15 \, \text{K}} \] 5. Calcular n: \[ n \approx \frac{9,82}{2437,5} \approx 0,00403 \, \text{mol} \] Portanto, a quantidade de ar aprisionada no espaço acima da coluna de mercúrio é aproximadamente 0,00403 moles.