Grátis: Considere as seguintes afirmacoes a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons. I - Os... – Questões Respondidas

Química Física

Outros

Considere as seguintes afirmacoes a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.

I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.
III- A reação de oxidação ocorre no cátodo.

Quais estão corretas?

a Apenas I.
b Apenas II.
c Apenas III.
d Apenas I e II.
e I, II e III.

Aprendendo Através de Exercícios

ano passado

Aprendendo Através de Exercícios

ano passado

Avaliação Química - 2 EM - 4 Bimestre

Avaliação Química - 2 EM - 4 Bimestre

Uniasselvi

Respostas

Ed

ano passado

Vamos analisar cada afirmativa: I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. Falso, os elétrons fluem do ânodo (onde ocorre a oxidação) para o cátodo (onde ocorre a redução) no circuito externo. II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo. Falso, os cátions fluem da ponte salina do ânodo para o cátodo para manter a neutralidade de carga. III- A reação de oxidação ocorre no cátodo. Falso, a reação de oxidação ocorre no ânodo, onde há perda de elétrons. Portanto, nenhuma das afirmativas está correta. A alternativa correta é: e) I, II e III.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Avaliação Química - 2 EM - 4 Bimestre

Avaliação Química - 2 EM - 4 Bimestre

Uniasselvi

Mais perguntas desse material

Balanceie, por oxirredução, a reação abaixo:

H2O2 + MnO4-1 + H+ → Mn+2 + H2O + O2

A soma total dos coeficientes dessa equação após o devido balanceamento é igual a

a 22
b 24
c 28
d 19
e 32

Uma pilha foi construída utilizando eletrodos de cromo e zinco imersos em soluções de sulfato dos cátions divalentes desses metais.

A semirreação que ocorre no anodo desta pilha corresponde a:

a Cr3+(aq) + 3 e- → Cr(s)
b Cr(s) → Cr3+(aq) + 3 e-
c Zn0(s) + 2 e- → Zn2+(aq)
d Zn2+(aq) + 2 e- → Zn0(s)
e 3 Zn0(s) → 3 Zn2+(aq) + 6e-

Observe a equação a seguir:

K2Cr2O7 + H2SO4 + H2C2O4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O

Seus coeficientes são, respectivamente:

a 1,4,3,2,2,6,7
b 1,4,3,1,1,6,7
c 1,4,2,2,1,6,7
d 2,8,3,2,2,6,7
e 1,3,4,1,1,7,6

O enxofre é um calcogênio presente em um grande número de substâncias, dentre as quais podemos citar:

SF6 H2S S8 K2SO3 CH3SH

Considerando as espécies acima, é incorreto afirmar que:

a K2SO3 possui enxofre com número de oxidação 4+.
b CH3SH possui enxofre com Nox 1-
c S8 Possui Nox igual a 2-
d Dos compostos citados, apenas o SF6 possui enxofre com Nox 6+
e Todas as alternativas.

Os estudos sobre os fenômenos da oxirredução tornaram habitual a produção de energia a partir das reações eletroquímicas provenientes de pilhas e de baterias. A grande vantagem desses dispositivos é que são transportadores de energia elétrica e podem ser levados facilmente para qualquer lugar. A figura representa duas meias-células da pilha de zinco e hidrogênio, tendo o hidrogênio potencial-padrão de redução igual a zero.

Considerando-se as informações do texto e da ilustração, é correto afirmar:

a A ponte salina permite o funcionamento da pilha por meio do fluxo de íons positivos, no sentido do ânodo.
b O fluxo de elétrons se desloca do eletrodo de hidrogênio para o de zinco.
c O potencial-padrão de redução do eletrodo de zinco é positivo em relação ao de hidrogênio.
d Os íons H+(aq), na pilha, são reduzidos a hidrogênio, H2(g), no cátodo.
e A diferença de potencial da pilha de zinco e hidrogênio é igual a zero.

Analise a reação a seguir e assinale as alternativas em que o número de oxidação do nitrogênio está correto::

3HNO2 ------ HNO3 + 2 NO + H2O

(02) 3+ no ácido nítroso
(04) 5+ no ácido nítrico
(08) 2- no monóxido de nitrogênio
(16) 3+, 5+ e 3+ na sequência da reação

a 2+16 = 18
b 04+ 08 = 12
c 02+04 = 08
d 02+ 04 = 06
e 08 + 16 = 24

Ajuste, por oxirredução, os coeficientes da reação:

CrO–2 4 + I– + H+ ------- Cr+3 + I2 + H2O

Se você somar os coeficientes encontrados você terá:

a 37
b 35
c 29
d 26
e 24

Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a pilha e a eletrólise. Com relação a esses fenômenos, análise as proposições abaixo.

I.O fenômeno da eletrólise e basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico e espontâneo ∆E > 0, o da eletrólise é não-espontâneo ∆e < 0 Assinale a alternativa correta.

II. Em uma pilha a energia elétrica e convertida em energia química

III. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.

a Somente a III é verdadeira
b Somente a II é verdadeira
c Somente a I e III são verdadeiras
d Somente a I e II são verdadeiras
e Todas são verdadeiras