Para resolver essa questão, precisamos entender o conceito de elevação do ponto de ebulição, que é uma propriedade coligativa. Essa propriedade depende do número de partículas em solução, e não da natureza das partículas. O sal de cozinha (NaCl) se dissocia em dois íons: Na⁺ e Cl⁻. Portanto, para cada mol de NaCl, temos 2 moles de partículas. Agora, vamos analisar as alternativas: (A) Glicose (C6H12O6) - Não se dissocia, então 1 mol de glicose resulta em 1 mol de partículas. (B) Sacarose (C12H22O11) - Também não se dissocia, então 1 mol de sacarose resulta em 1 mol de partículas. (C) Sulfato de sódio (Na2SO4) - Se dissocia em 3 íons (2 Na⁺ e 1 SO₄²⁻), então 1 mol de Na2SO4 resulta em 3 moles de partículas. (D) Sulfato de magnésio (MgSO4) - Se dissocia em 2 íons (1 Mg²⁺ e 1 SO₄²⁻), então 1 mol de MgSO4 resulta em 2 moles de partículas. (E) Cloreto de magnésio (MgCl2) - Se dissocia em 3 íons (1 Mg²⁺ e 2 Cl⁻), então 1 mol de MgCl2 resulta em 3 moles de partículas. Para que a solução de sal de cozinha (NaCl) tenha a mesma temperatura de ebulição que outra solução, precisamos que o número de partículas em solução seja o mesmo. Como NaCl gera 2 partículas, a solução que terá a mesma temperatura de ebulição deve gerar também 2 partículas. A única alternativa que gera 2 partículas é a (D) Sulfato de magnésio (MgSO4). Portanto, a resposta correta é: (D) sulfato de magnésio (MgSO4).