06. (UFRGS/2010) A Via Láctea tem gosto de framboesa: astrônomos alemães descobriram metanoato de etila, substância química que dá à framboesa seu sabor característico, em uma nuvem de poeira próximo ao centro da Via Láctea. Mas, se astronautas fossem até lá, não poderiam deliciar-se com ela, pois a nuvem também é formada por cianeto de propila, um veneno letal.
Observe as fórmulas das substâncias referidas no texto e os carbonos nelas assinalados.
HCOOCH2CH3 NCCH2CH2CH3
↑ ↑ ↑
1 2 3
Metanoato de etila Cianeto de propila
Os carbonos assinalados com os números 1, 2 e 3 apresentam, respectivamente, geometria molecular do tipo
A) trigonal plana, tetraédrica e linear.
B) linear, trigonal plana e tetraédrica.
C) linear, tetraédrica e linear.
D) trigonal plana, trigonal plana e tetraédrica.
E) tetraédrica, linear e trigonal plana.
Observe as fórmulas das substâncias referidas no texto e os carbonos nelas assinalados.
HCOOCH2CH3 NCCH2CH2CH3
↑ ↑ ↑
1 2 3
Metanoato de etila Cianeto de propila
Os carbonos assinalados com os números 1, 2 e 3 apresentam, respectivamente, geometria molecular do tipo
A) trigonal plana, tetraédrica e linear.
B) linear, trigonal plana e tetraédrica.
C) linear, tetraédrica e linear.
D) trigonal plana, trigonal plana e tetraédrica.
E) tetraédrica, linear e trigonal plana.
Respostas
Ed 
há 2 anos
Para responder a essa pergunta, é necessário analisar a estrutura das moléculas apresentadas e identificar a geometria molecular de cada carbono assinalado. Analisando as fórmulas das substâncias: - Metanoato de etila (HCOOCH2CH3): Os carbonos assinalados com os números 1, 2 e 3 estão ligados a diferentes grupos, o que nos leva a considerar a geometria trigonal plana para o carbono 1, tetraédrica para o carbono 2 e linear para o carbono 3. - Cianeto de propila (NCCH2CH2CH3): Os carbonos assinalados estão ligados a diferentes grupos, indicando geometria linear para o carbono 1, tetraédrica para o carbono 2 e linear para o carbono 3. Dessa forma, a geometria molecular do tipo: A) trigonal plana, tetraédrica e linear.
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Qual é a importância do arranjo que os ligantes e pares de elétrons livres formam em torno de um átomo central na previsão das propriedades físico-químicas de uma molécula?
a) Determinar a polaridade da molécula.
b) Influenciar na cor da molécula.
c) Aumentar a densidade da molécula.
02. (UEFS-BA) Para desenhar a estrutura molecular de BrF3, pelo modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é preciso escrever a estrutura de Lewis e, em seguida, identificar o número de pares de elétrons ligantes e não ligantes. A partir dessas informações, é correto afirmar:
A) O átomo central de BrF3 possui três pares de elétrons não ligantes.
B) A estrutura de Lewis para a molécula de BrF3 é representada pela fórmula F F F Br
C) Os pares de elétrons ligantes de BrF3 devem estar o mais próximo possível um do outro para diminuir a repulsão entre eles.
D) Os pares de elétrons não ligantes devem formar, no máximo, um ângulo de 45º entre eles para que a repulsão seja mínima.
E) A forma geométrica da molécula BrF3 é “em T” representada pela fórmula F F F Br
04. (Mackenzie-SP) Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação escape para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente, são seis os gases considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs) e hexafluoreto de enxofre (SF6). Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO2 é o principal “culpado” pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77%) pelas atividades humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No mundo, as emissões de CO2 provenientes do desmatamento equivalem a 17% do total. O hexafluoreto de enxofre (SF6) é o gás com maior poder de aquecimento global, sendo 23.900 vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2. Em conjunto, os gases fluorados são responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases do efeito estufa.
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas
Dados: números atômicos (Z): H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16.
A) do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica.
B) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular.
C) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear.
D) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares.
E) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares.
07. O ácido fosfórico é um composto de grande aplicação, utilizado na indústria de fertilizantes, de bebidas, de detergentes, farmacêutica, entre outras. A sua estrutura química é representada na figura abaixo.
H H
H
O
O
O
O
P
filtracao da radiacao ultravioleta emitida pelo Sol.
Analizando a estrutura do óxido binário NO2, pode-se afirmar que a geometria da molécula e a última camada eletrônica do átomo central são, respectivamente,
(Dado: N (5A))
A) angular e completa. B) linear e incompleta.
C) angular e incompleta. D) linear e completa.
Na obtenção do vinagre de vinho, o etanol reage com o O2 do ar e transforma-se em ácido acético, conforme representado a seguir. H3C — CH2 — OH + O2 → H3C — COOH + H2O. Nessa reação, a geometria dos ligantes em torno do átomo de carbono do grupo funcional sofre alteração de
A) tetraédrica para trigonal plana.
B) trigonal plana para tetraédrica.
C) tetraédrica para piramidal.
D) linear para trigonal plana.
E) linear para tetraédrica.
Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. I: linear II: angular IV: trigonal III: piramidal. SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares
A) III, I e II.
B) III, I e IV.
C) III, II e I.
D) IV, I e II.
E) IV, II e I.
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