03. (UFF-RJ/2011) A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é
A) tetraédrica e trigonal planar.
B) tetraédrica e linear.
C) quadrática planar e trigonal planar.
D) quadrática planar e linear.
E) tetraédrica e quadrática planar.
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é
A) tetraédrica e trigonal planar.
B) tetraédrica e linear.
C) quadrática planar e trigonal planar.
D) quadrática planar e linear.
E) tetraédrica e quadrática planar.
Respostas
Ed 
há 2 anos
Para responder à pergunta sobre a forma geométrica do metano (CH₄) e do dióxido de carbono (CO₂), vamos analisar cada um dos compostos: 1. Metano (CH₄): O metano possui uma estrutura tetraédrica. Isso ocorre porque o carbono está ligado a quatro átomos de hidrogênio, e a disposição dos pares de elétrons ao redor do carbono forma um tetraedro. 2. Dióxido de carbono (CO₂): O dióxido de carbono tem uma estrutura linear. Isso se deve ao fato de que o carbono está ligado a dois átomos de oxigênio, e a geometria é linear devido à repulsão dos pares de elétrons. Agora, analisando as alternativas: A) tetraédrica e trigonal planar. (Incorreta, CO₂ é linear) B) tetraédrica e linear. (Correta) C) quadrática planar e trigonal planar. (Incorreta) D) quadrática planar e linear. (Incorreta) E) tetraédrica e quadrática planar. (Incorreta) Portanto, a alternativa correta é: B) tetraédrica e linear.
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Ed
há 2 anos
Para responder essa pergunta, é importante lembrar da geometria molecular dos compostos químicos. No caso do metano (CH4), a estrutura geométrica é tetraédrica, pois o carbono central está ligado a quatro átomos de hidrogênio, formando ângulos de 109,5 graus. Já o dióxido de carbono (CO2) possui uma estrutura linear, pois o carbono central está ligado a dois átomos de oxigênio, formando uma linha reta. Portanto, a forma geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é: A) tetraédrica e trigonal planar. Assim, a alternativa correta é A) tetraédrica e trigonal planar.
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Qual é a importância do arranjo que os ligantes e pares de elétrons livres formam em torno de um átomo central na previsão das propriedades físico-químicas de uma molécula?
a) Determinar a polaridade da molécula.
b) Influenciar na cor da molécula.
c) Aumentar a densidade da molécula.
02. (UEFS-BA) Para desenhar a estrutura molecular de BrF3, pelo modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é preciso escrever a estrutura de Lewis e, em seguida, identificar o número de pares de elétrons ligantes e não ligantes. A partir dessas informações, é correto afirmar:
A) O átomo central de BrF3 possui três pares de elétrons não ligantes.
B) A estrutura de Lewis para a molécula de BrF3 é representada pela fórmula F F F Br
C) Os pares de elétrons ligantes de BrF3 devem estar o mais próximo possível um do outro para diminuir a repulsão entre eles.
D) Os pares de elétrons não ligantes devem formar, no máximo, um ângulo de 45º entre eles para que a repulsão seja mínima.
E) A forma geométrica da molécula BrF3 é “em T” representada pela fórmula F F F Br
04. (Mackenzie-SP) Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação escape para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente, são seis os gases considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs) e hexafluoreto de enxofre (SF6). Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO2 é o principal “culpado” pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77%) pelas atividades humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No mundo, as emissões de CO2 provenientes do desmatamento equivalem a 17% do total. O hexafluoreto de enxofre (SF6) é o gás com maior poder de aquecimento global, sendo 23.900 vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2. Em conjunto, os gases fluorados são responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases do efeito estufa.
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas
Dados: números atômicos (Z): H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16.
A) do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica.
B) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular.
C) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear.
D) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares.
E) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares.
07. O ácido fosfórico é um composto de grande aplicação, utilizado na indústria de fertilizantes, de bebidas, de detergentes, farmacêutica, entre outras. A sua estrutura química é representada na figura abaixo.
H H
H
O
O
O
O
P
filtracao da radiacao ultravioleta emitida pelo Sol.
Analizando a estrutura do óxido binário NO2, pode-se afirmar que a geometria da molécula e a última camada eletrônica do átomo central são, respectivamente,
(Dado: N (5A))
A) angular e completa. B) linear e incompleta.
C) angular e incompleta. D) linear e completa.
Na obtenção do vinagre de vinho, o etanol reage com o O2 do ar e transforma-se em ácido acético, conforme representado a seguir. H3C — CH2 — OH + O2 → H3C — COOH + H2O. Nessa reação, a geometria dos ligantes em torno do átomo de carbono do grupo funcional sofre alteração de
A) tetraédrica para trigonal plana.
B) trigonal plana para tetraédrica.
C) tetraédrica para piramidal.
D) linear para trigonal plana.
E) linear para tetraédrica.
Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. I: linear II: angular IV: trigonal III: piramidal. SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares
A) III, I e II.
B) III, I e IV.
C) III, II e I.
D) IV, I e II.
E) IV, II e I.
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