Em 1980, 82 pesquisadores do Nacional Bureau of Standarts publicaram um novo valor para a constante de Faraday, obtida por meio da eletrólise da prata e uma nova massa atômica para a mesma. Num dos experimentos, verificou-se que 4.999,5612 mg de prata foram depositados por uma corrente de 0,20383818 A por um período de 21.939,2099 s. A nova massa atômica da prata é igual a 107,86815 g/mol. Use estes dados para calcular o novo valor da constante de Faraday.

Question

Em 1980, 82 pesquisadores do Nacional Bureau of Standarts publicaram um novo valor para a constante de Faraday, obtida por meio da eletrólise da pr...

Ed · Answer

Para calcular o valor da constante de Faraday com os dados fornecidos, podemos usar a fórmula:

$ F = \frac{m}{n \cdot z \cdot e} $

Onde:
- $ F $ é a constante de Faraday
- $ m $ é a massa de prata depositada (4.999,5612 mg = 0,0049995612 g)
- $ n $ é o número de mols de elétrons transferidos (calculado a partir da massa de prata e da massa atômica)
- $ z $ é o número de elétrons envolvidos na reação (para a prata, é 1)
- $ e $ é a carga elementar (1,602 x 10^-19 C)

Primeiro, calculamos o número de mols de prata depositados:

$ n = \frac{m}{M} $

$ n = \frac{0,0049995612}{107,86815} $

Agora, calculamos a constante de Faraday:

$ F = \frac{0,0049995612}{n \cdot 1 \cdot 1,602 \times 10^{-19}} $

Substituindo os valores calculados, obtemos o novo valor da constante de Faraday.

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Classifique cada uma das semi-reações abaixo como oxidação ou redução:

Para cada uma das reações abaixo, indique a substância que contém o átomo que foi reduzido (espécie reduzida) e o que foi oxidado (espécie oxidada).

Usando a série eletroquímica (apresentada ao final dos exercícios), decida se:
Fe(s) será oxidado a Fe2+ por tratamento com ácido clorídrico (HCl), 1,0 mol/L;

Para a pilha galvânica Zn(s) + 2 H+(aq)  Zn2+(aq) + H2(g), responda as seguintes questões:
Estabeleça a equação de Nerst para esta pilha, relacionando o potencial (E) com o potencial padrão (E0).

Para a pilha galvânica Zn(s) + 2 H+(aq)  Zn2+(aq) + H2(g), responda as seguintes questões:
Calcule a diferença de potencial quando temos as seguintes concentrações: [Zn2+] = 1,0 mol/L [H+] = 1,0.10-3 mol/L [H2] = 1,0 atm.

Quanto tempo é necessário para depositar, por galvanização, 1,50 g de prata a partir de uma solução de AgNO3 (nitrato de prata), usando uma corrente de 13,6 mA?

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