Ligações iônicas são interações que ocorrem entre íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). Essas ligações se formam quando um átomo doa elétrons para outro, resultando em cargas opostas que se atraem. Um exemplo clássico de ligação iônica é o cloreto de sódio (NaCl), onde o sódio (Na) doa um elétron para o cloro (Cl), formando Na⁺ e Cl⁻. No caso do ferro (Fe), quando ele forma íons como Fe²⁺, ele pode se ligar a ânions, mas a formação de dióxido de enxofre (SO₂) não é um exemplo de ligação iônica, pois envolve ligações covalentes, onde os átomos compartilham elétrons. Portanto, ligações iônicas ocorrem principalmente entre metais e não-metais, resultando em compostos iônicos.