Pré-relatório do exp 9

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<p>UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO</p><p>CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA</p><p>DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL</p><p>EXPERIMENTO Nº9</p><p>SÍNTESE DO ALÚMEN DE POTÁSSIO</p><p>ALUNO: REBECCA LARISSA Q. DE H. E SILVA</p><p>TURMA: T06</p><p>PROFESSOR: DARLISSON DE ALEXANDRIA SANTOS</p><p>RECIFE, 30 DE SETEMBRO DE 2024</p><p>1. Objetivo</p><p>O objetivo deste experimento é sintetizar o alúmen de potássio, KAl(SO4)2.12H2O, a partir de sucata de alumínio. Este processo exemplifica a reciclagem de alumínio, que é um metal amplamente utilizado e de difícil degradação, promovendo a criação de um composto de grande utilidade em diversas indústrias, como tinturaria, tratamento de água e papel. Durante o experimento, será possível observar transformações químicas, como a dissolução do alumínio em hidróxido de potássio (KOH) e a subsequente formação de cristais de alúmen através da reação com ácido sulfúrico (H₂SO₄).</p><p>2. Procedimento Experimental</p><p>Síntese do Alúmen de Potássio</p><p>· Cortar aproximadamente 1g de alumínio em pedaços pequenos e transferir para um béquer de 250mL.</p><p>· Adicionar cuidadosamente 50 mL de solução de hidróxido de potássio (KOH) 1,4 M e aquecer a mistura até que o alumínio se dissolva completamente. Se necessário, adicionar água destilada para manter o volume da solução.</p><p>· Resfriar a solução até temperatura ambiente e adicionar lentamente 20mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 9M sob agitação constante. Caso apareçam impurezas sólidas, filtrar a solução.</p><p>· Resfriar a solução em banho de gelo por 15 minutos para promover a cristalização do alúmen de potássio.</p><p>· Filtrar os cristais obtidos utilizando filtração por sucção e lavá-los com uma solução de 12mL de etanol misturado com 12mL de água destilada. Secar os cristais e determinar sua massa para cálculo do rendimento.</p><p>Caracterização do produto obtido</p><p>· Preparação da Solução de Alúmen</p><p>Dissolver aproximadamente 0,5 g de alúmen de potássio em 20 mL de água destilada e separar a solução em três tubos de ensaio.</p><p>· Teste para o íon Sulfato (SO₄²⁻)</p><p>Adicionar 1 mL da solução de alúmen ao primeiro tubo de ensaio. Depois, adicionar igual volume de solução de cloreto de bário (BaCl₂) 0,1M e observar a formação de um precipitado branco (BaSO₄).</p><p>· Teste para o íon Alumínio (Al³⁺)</p><p>Colocar 1mL da solução de alúmen ao segundo tubo de ensaio. Adicionar gota a gota a solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M, observando a formação de um precipitado branco gelatinoso (Al(OH)₃). Continuar adicionando NaOH até que o precipitado se dissolva.</p><p>· Teste para o íon Potássio (K⁺)</p><p>Adicionar 1 mL da solução de alúmen ao terceiro tubo de ensaio. Colocar, então, 1mL de solução de cobaltinitrito de sódio [Na₃Co(NO₂)₆] e observar a formação de um precipitado amarelo (K₃Co(NO₂)₆). Caso a precipitação seja lenta, aquecer levemente e atritar as paredes do tubo com um bastão de vidro.</p><p>3. Periculosidade e Toxicidade dos Reagentes</p><p>· Hidróxido de potássio (KOH): Corrosivo, pode causar queimaduras na pele e danos aos olhos. Requer uso de luvas e proteção ocular.</p><p>· Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Extremamente corrosivo, pode causar queimaduras severas. Requer manuseio cuidadoso, utilizando luvas, avental e óculos de proteção.</p><p>· Cloreto de bário (BaCl₂): Tóxico por ingestão e inalação. Pode causar distúrbios severos no organismo. Manusear com cuidado, utilizando proteção adequada.</p><p>· Hidróxido de sódio (NaOH): Corrosivo, pode causar graves danos à pele e olhos. Necessário uso de equipamentos de proteção, como luvas e óculos.</p><p>· Cobaltinitrito de sódio [Na₃Co(NO₂)₆]: Tóxico e potencialmente perigoso ao contato. Usar luvas e proteção respiratória durante o manuseio.</p>